Question

20．下列有关电解质溶液的说法中错误的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1的HCl溶液的pH=1
• B． 0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）＜0.1mol•L^-1
• C． 0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=7
• D． 100mL0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液中慢慢滴入100mL0.1mol•L^-1的Ba（OH）溶液后，混合溶液的导电性几乎为零

Answer 1

分析 A．0.1mol•L^-1的HCl溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，根据pH=-lgc（H⁺）计算；
B．醋酸为弱酸，在溶液中只能部分电离出氢离子；
C．醋酸为弱酸，反应生成醋酸钠，溶液呈碱性；
D．两溶液恰好反应生成硫酸钡沉淀和水，水的导电性较弱．

解答 解：A．0.1mol•L^-1的HCl溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，该溶液的pH=-lgc（H⁺）=1，故A正确；
B．0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中，醋酸只能部分电离，则溶液中c（H⁺）＜0.1mol•L^-1，故B正确；
C．0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后，恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故C错误；
D．100mL 0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液中慢慢滴入100mL0.1mol•L^-1的Ba（OH）溶液后，两溶液恰好反应生成沉淀硫酸钡和水，则混合溶液的导电性几乎为零，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡、酸碱混合的定性判断等知识，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握电离平衡及其影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．