题目内容
6．符合分子式C4H9Cl的同分异构体的数目为（ ）| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 5种 |
分析 C4H9Cl可以看作是丁烷中的1个H原子被Cl取代产物，先写出丁烷的同分异构体，根据等效氢判断丁烷的一氯代物种数，据此解答．
解答 解：C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，
CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；
CH3CH（CH3）CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；
故C4H9Cl的同分异构体共有4种，
故选C．
点评 本题考查同分异构体的书写，题目难度不大，注意一元取代同分异构体利用等效氢进行的判断．
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（1）镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．已知：SeO2在常温下是白色的晶体，熔点为340-350℃，则SeO2晶体属于分子晶体晶体，SeO2中Se原子采取的杂化类型为sp2杂化．
5．在相同条件下，下列排序不正确的是（ ）
| A． | 酸性：H3PO4＞H3AsO4 | |
| B． | 氧化性：HClO4＞HClO | |
| C． | 还原性：Na2S＞Na2SO3 | |
| D． | 结合H+能力：OH-＞CO${\;}_{3}^{2-}$＞HCO${\;}_{3}^{-}$ |
1．下列各组物质中性质的变化规律排列正确的是（ ）
| A． | 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4 | B． | 稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF | ||
| C． | 微粒半径：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F- | D． | 碱性：Ca（OH）2＞KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
18．针对下面10种元素，完成以下各小题．
（1）地壳中含量最多的元素是氧（填名称）．
（2）Mg的原子结构示意图为
．
（3）化学性质最不活泼的元素是Ne（填元素符号）．
（4）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是Al2O3．
（5）H2S和HCl相比，稳定性较强的是HCl．
（6）N与O相比，原子半径较小的是O．
（7）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式）．
（8）可用来制造光导纤维的物质是SiO2，晶体硅的主要用途是作半导体材料（写出一种）．
（9）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
| 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | C | N | O | Ne | ||||
| 3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
（2）Mg的原子结构示意图为
．（3）化学性质最不活泼的元素是Ne（填元素符号）．
（4）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是Al2O3．
（5）H2S和HCl相比，稳定性较强的是HCl．
（6）N与O相比，原子半径较小的是O．
（7）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式）．
（8）可用来制造光导纤维的物质是SiO2，晶体硅的主要用途是作半导体材料（写出一种）．
（9）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
15．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）
| A． | 2：3 | B． | 1：5 | C． | 1：4 | D． | 2：5 |
16．向纯水中加入少量H2SO4，当温度不变时，该溶液中增大的量是（ ）
| A． | c（OH-） | B． | c（H+） | ||
| C． | c（OH-） 与 c（H+） 的乘积 | D． | 水电离出的 c（H+） |