室温下.用相同浓度的NaOH溶液.分别滴定100mL浓度均为0.1mol•L-1的三种酸溶液.滴定的曲线如图所示.下列判断错误的是( )A．三种酸的电离常数关系:KHM＞KHN＞KHRB．pH=7时.三种溶液中:c(M-)＞c(N-)＞c(R-)C．滴定至P点时.溶液中:c(Na+)＞c(N-)＞c(HN)＞c(H+)＞c(OH-)D．当中和百� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定100mL浓度均为0.1mol•L^-1的三种酸（HM、HN和HR）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（　　）

	A．	三种酸的电离常数关系：K_HM＞K_HN＞K_HR
	B．	pH=7时，三种溶液中：c（M^-）＞c（N^-）＞c（R^-）
	C．	滴定至P点时，溶液中：c（Na⁺）＞c（N^-）＞c（HN）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HM）+c（HN）+c（HR）=c（OH^-）-c（H⁺）

分析 A．三种一元酸的浓度相等，酸的pH越大说明该酸的电离程度越小，则该酸的电离平衡常数越小；
B．pH=7时，溶液呈中性，则溶液中c（OH^-）=c（H⁺），则三种酸的混合溶液中分别存在c（M^-）=c（Na⁺）、c（N^-）=c（Na⁺）、c（Na⁺）=c（R^-），相同浓度、相同体积的三种酸溶液与NaOH中和至中性时，酸的电离程度越大消耗的NaOH体积越大，则混合溶液中钠离子浓度越大；
C．根据图知，P点溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中溶质为等物质的量浓度的NaN和HN，溶液呈酸性，说明HN的电离程度大于酸根离子水解程度；
D．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断．

解答解：A．三种一元酸的浓度相等，酸的pH越大说明该酸的电离程度越小，则该酸的电离平衡常数越小，根据图知，未加NaOH溶液时三种酸的pH大小顺序是HR＞HN＞HM，则酸的电离程度HR＜HN＜HM，所以酸的电离平衡常数K_HM＞K_HN＞K_HR，故A正确；
B．pH=7时，溶液呈中性，则溶液中c（OH^-）=c（H⁺），则三种酸的混合溶液中分别存在c（M^-）=c（Na⁺）、c（N^-）=c（Na⁺）、c（Na⁺）=c（R^-）（但三种盐溶液中钠离子浓度不等），相同浓度、相同体积的三种酸溶液与NaOH中和至中性时，酸的电离程度越大消耗的NaOH体积越大，则混合溶液中钠离子浓度越大，三种酸的电离平衡常数K_HM＞K_HN＞K_HR，则消耗三种酸的体积HM＞HN＞HR，三种溶液中c（M^-）＞c（N^-）＞c（R^-），故B正确；
C．根据图知，P点溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中溶质为等物质的量浓度的NaN和HN，溶液呈酸性，说明HN的电离程度大于酸根离子水解程度，结合物料守恒知，溶液中粒子浓度大小顺序是c（N^-）＞c（Na⁺）＞c（HN）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（HM）+c（HN）+c（HR）=c（OH^-）-c（H⁺），故D正确；
故选C．

点评本题考查酸碱混合溶液定性判断及弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生图象分析及判断能力，明确三种酸的强弱顺序是解本题关键，知道曲线上各部分溶液溶质成分，易错选项是B，题目难度中等．

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7．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（　　）

CaCl₂

Na₂O₂

8．某气态烃1mol与2mol HCl发生加成反应，所得的加成产物每摩又能与8mol氯气反应，最后得到一种只含碳、氯元素的化合物，则气态烃为（　　）

5．在相同条件下，下列排序不正确的是（　　）

	A．	酸性：H₃PO₄＞H₃AsO₄
	B．	氧化性：HClO₄＞HClO
	C．	还原性：Na₂S＞Na₂SO₃
	D．	结合H⁺能力：OH^-＞CO${\;}_{3}^{2-}$＞HCO${\;}_{3}^{-}$

4．下列关于材料的说法错误的是（　　）

	A．	羊毛的主要成分是纤维素		B．	塑料属于合成材料
	C．	普通玻璃属于硅酸盐材料		D．	不锈钢属于合金

14．实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是浓氨水和氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰．
（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据．下列性质与收集方法无关的是②④（填序号，下同．）①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性
如图2是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是bc．
（3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的③，
①CO₂ ②NO ③Cl₂ ④H₂．

1．下列各组物质中性质的变化规律排列正确的是（　　）

	A．	酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₄SiO₄		B．	稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
	C．	微粒半径：Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺＞F^-		D．	碱性：Ca（OH）₂＞KOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

18．针对下面10种元素，完成以下各小题．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）地壳中含量最多的元素是氧（填名称）．
（2）Mg的原子结构示意图为

．
（3）化学性质最不活泼的元素是Ne（填元素符号）．
（4）MgO和Al₂O₃中，属于两性氧化物的是Al₂O₃．
（5）H₂S和HCl相比，稳定性较强的是HCl．
（6）N与O相比，原子半径较小的是O．
（7）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式）．
（8）可用来制造光导纤维的物质是SiO₂，晶体硅的主要用途是作半导体材料（写出一种）．
（9）工业上以N₂和H₂为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH₃，请写出反应的化学方程式：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃．

19．下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是（　　）

	A．	CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
	B．	2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{催化剂}$ 2CH₃CHO+2H₂O
	C．	CH₄+Cl₂ $\stackrel{光照}{→}$ CH₃Cl+HCl
	D．

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