室温下.用相同浓度的NaOH溶液.分别滴定100mL浓度均为0.1mol•L-1的三种酸溶液.滴定的曲线如图所示.下列判断错误的是( )A．三种酸的电离常数关系:KHM＞KHN＞KHRB．pH=7时.三种溶液中:c(M-)＞c(N-)＞c(R-)C．滴定至P点时.溶液中:c(Na+)＞c(N-)＞c(HN)＞c(H+)＞c(OH-)D．当中和百� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定100mL浓度均为0.1mol•L^-1的三种酸（HM、HN和HR）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（　　）

	A．	三种酸的电离常数关系：K_HM＞K_HN＞K_HR
	B．	pH=7时，三种溶液中：c（M^-）＞c（N^-）＞c（R^-）
	C．	滴定至P点时，溶液中：c（Na⁺）＞c（N^-）＞c（HN）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HM）+c（HN）+c（HR）=c（OH^-）-c（H⁺）

分析 A．三种一元酸的浓度相等，酸的pH越大说明该酸的电离程度越小，则该酸的电离平衡常数越小；
B．pH=7时，溶液呈中性，则溶液中c（OH^-）=c（H⁺），则三种酸的混合溶液中分别存在c（M^-）=c（Na⁺）、c（N^-）=c（Na⁺）、c（Na⁺）=c（R^-），相同浓度、相同体积的三种酸溶液与NaOH中和至中性时，酸的电离程度越大消耗的NaOH体积越大，则混合溶液中钠离子浓度越大；
C．根据图知，P点溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中溶质为等物质的量浓度的NaN和HN，溶液呈酸性，说明HN的电离程度大于酸根离子水解程度；
D．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断．

解答解：A．三种一元酸的浓度相等，酸的pH越大说明该酸的电离程度越小，则该酸的电离平衡常数越小，根据图知，未加NaOH溶液时三种酸的pH大小顺序是HR＞HN＞HM，则酸的电离程度HR＜HN＜HM，所以酸的电离平衡常数K_HM＞K_HN＞K_HR，故A正确；
B．pH=7时，溶液呈中性，则溶液中c（OH^-）=c（H⁺），则三种酸的混合溶液中分别存在c（M^-）=c（Na⁺）、c（N^-）=c（Na⁺）、c（Na⁺）=c（R^-）（但三种盐溶液中钠离子浓度不等），相同浓度、相同体积的三种酸溶液与NaOH中和至中性时，酸的电离程度越大消耗的NaOH体积越大，则混合溶液中钠离子浓度越大，三种酸的电离平衡常数K_HM＞K_HN＞K_HR，则消耗三种酸的体积HM＞HN＞HR，三种溶液中c（M^-）＞c（N^-）＞c（R^-），故B正确；
C．根据图知，P点溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中溶质为等物质的量浓度的NaN和HN，溶液呈酸性，说明HN的电离程度大于酸根离子水解程度，结合物料守恒知，溶液中粒子浓度大小顺序是c（N^-）＞c（Na⁺）＞c（HN）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（HM）+c（HN）+c（HR）=c（OH^-）-c（H⁺），故D正确；
故选C．

点评本题考查酸碱混合溶液定性判断及弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生图象分析及判断能力，明确三种酸的强弱顺序是解本题关键，知道曲线上各部分溶液溶质成分，易错选项是B，题目难度中等．

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周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

	A．	酸性：H₃PO₄＞H₃AsO₄
	B．	氧化性：HClO₄＞HClO
	C．	还原性：Na₂S＞Na₂SO₃
	D．	结合H⁺能力：OH^-＞CO${\;}_{3}^{2-}$＞HCO${\;}_{3}^{-}$

	A．	羊毛的主要成分是纤维素		B．	塑料属于合成材料
	C．	普通玻璃属于硅酸盐材料		D．	不锈钢属于合金

	A．	酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₄SiO₄		B．	稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
	C．	微粒半径：Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺＞F^-		D．	碱性：Ca（OH）₂＞KOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

	A．	CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
	B．	2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{催化剂}$ 2CH₃CHO+2H₂O
	C．	CH₄+Cl₂ $\stackrel{光照}{→}$ CH₃Cl+HCl
	D．

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