题目内容
下列五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W，Y、Z为同周期元素)。
| 元素代号 | X | W | Y | Z | Q |
| 原子半径(×10－12 m) | 37 | 64 | 66 | 70 | 154 |
| 主要化合价 | ＋1 | －1 | －2 | ＋5、－3 | ＋1 |
下列说法正确的是( )
A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
B．Z与X之间形成的化合物具有还原性
C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体
D．Y与W形成的化合物，Y显负价
解析：由表中数据可知，W、Y、Z分别为F、O、N三元素；X为H；Q为Na；故A项可能存在共价键，如Na2O2，错；C项，也可是离子晶体，如NH4NO3，C错；D项，由于氟元素比氧元素非金属性强，其形成的化合物，氧显正价，D错。
答案：B
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表：
| X | 动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分 |
| Y | 地壳中含量居第一位 |
| Z | 短周期中其原子半径最大 |
| Q | 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备 |
| M | 海水中大量富集的元素之一，其最高正价与负价的代数和为6 |
(1)X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式：____。
(2)已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M位于同一主族、下列有关说法正确的是________________(填序号)。
A．原子半径：Rb>I
B．RbM中含有共价键
C．气态氢化物热稳定性：M >I
D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
(3)X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 L该无色气体与15 L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式________________。
H，
H，
H， 
Mg，
Mg，
O，
O，
O中共有______种元素，______种核素，中子数最多的是 。D218O的相对分子质量是______。