一定温度下.在固定体积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)=H2(g)+I2 由0.1mol/L降到0.07mol/L时.需要15S.那么C(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时.所需反应时间为 A.等于5S B.等于10S C 大于10S D小于10S 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）若C(HI）由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15S，那么C(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应时间为（）

A.等于5S B.等于10S C 大于10S D小于10S

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是(　　)

A．原子半径：Y>Z>W

B．非金属性最强的元素为W

C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸

D．XW₂分子中各原子最外层电子均达到8电子结构

在通常状况下，NH₃在水中的溶解度为1∶700，其中“1∶700”的含义是什么？

右图是NaCl、MgSO₄的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)

A．只有在t₁ ℃时，NaCl和MgSO₄的溶解度才相等

B．t₁～t₂ ℃，MgSO₄的溶解度随温度升高而减小

C．在t₂ ℃时，MgSO₄饱和溶液的溶质质量分数最大

D．把MgSO₄饱和溶液的温度从t₃ ℃降至t₂ ℃时，有晶体析出

下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）

A．铝片与稀盐酸反应 B．甲烷在氧气中燃烧

C．灼热的炭与二氧化碳反应 D．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1:1的稳定化合物是（）

A.3和17 B.1和8 C.1和6 D. 7和12

某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）X的转化率是

（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为；

（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ，

（4）当反应进行到第 min，该反应达到平衡。

下列五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W，Y、Z为同周期元素)。

下列说法正确的是(　　)

A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

B．Z与X之间形成的化合物具有还原性

C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体

D．Y与W形成的化合物，Y显负价

在一定量的密闭容器中进行反应：N₂(g)＋3H₂2NH₃(g)。已知反应过程中某一时刻N₂、H₂、NH₃的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是

A．N₂为0.2 mol/L，H₂为0.6 mol/L B．N₂为0.15 mol/L

C．N₂、H₂均为0.18 mol/L D．NH₃为0.4 mol/L

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