某元素的同位素.它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后.加入1mol/L的AgNO3溶液20mL.恰好完全反应生成AgCl沉淀..已知此核素的原子核内有20个中子.求:(1)X的质量数是多少?.(2)指出X元素在周期表中的位置.(3)把少量X的单质放入水中.有何主要现象?写出有关化学方程式. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL，恰好完全反应生成AgCl沉淀。。已知此核素的原子核内有20个中子，求：

（1）X的质量数是多少？。

（2）指出X元素在周期表中的位置。

（3）把少量X的单质放入水中，有何主要现象？写出有关化学方程式。

练习册系列答案

相关题目

下列离子方程式书写正确的是( )

A．将Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D．向海带灰浸取液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

下列离子方式书写正确的是（）

A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-

B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O = Fe(OH)3↓＋3H+

C．Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2－+ClO–+H2O＝S↓+Cl－+2OH－

D．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋2ClO－═SO32－＋2HClO

铝和铁是日常生活中用途广泛的金属。

（1）常温下，可用铝和铁质容器盛装浓硫酸的原因是____ 。

（2）但是铝制容器不能装NaOH等碱溶液，原因是(用离子方程式表示) ；

（3）工业上冶炼铝，反应的化学方程式为_

（4）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。

①湿棉花的作用是，试管中反应的化学方程式是 _。

②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是___________(填序号)。

a．一定有Fe2+、H+和Fe3+ b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+

c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+ d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+

已知反应：2CuFeS2+O2==Cu2S+2FeS+SO2对该反应说法正确的是

A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

B．SO2既是氧化产物又是还原产物

C．FeS既是氧化产物又是还原产物

D．1molO2反应氧化2molCuFeS2

甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能是（）

A. X+2 B. X+4 C. X+8 D. X+18

下列微粒的结构示意图中，不正确的是

A. B. C. D.

短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。判断下列说法不正确的是（）

A. M元素位于周期表中的第三周期第VIA族。

B. Z元素是硅，其在自然界中存在游离态

C. X与M的单质在高温下反应得到的二元化合物分子中，存在极性共价键

D. 四种元素中的Y单质可用于航空航天合金材料的制备

某温度下，反应2A(g) B(g)+C(g)的平衡常数为1，在容积为2L的密闭容器中加入A(g)。20s时测得各组分的物质的量如下表：下列说法正确的是

物质	A(g)	B(g)	C(g)
物质的量/mol	1.2	0.6	0.6

A．反应前20s的平均速率为v(A)=0.6mol·L－1·S－1

B．20s时，正反应速率等于逆反应速率

C．达平衡时，A(g)的转化率为100%

D．若升高温度，平衡常数将变为0.5，则反应的△H＜0

试题分类