题目内容
【题目】下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A.H+Ca2+ Cl﹣CO32﹣
B.Na+ Mg2+SO42﹣ OH﹣
C.K+ Na+ OH﹣ Cl﹣
D.Cu2+ Ba2+ Cl﹣ SO42﹣
【答案】C
【解析】解：A．H+、CO32﹣反应生成二氧化碳和水，Ca2+、CO32﹣反应生成碳酸钙沉淀，所以不能共存，故A错误；
B．Mg2+和OH﹣生成氢氧化镁沉淀，所以不能共存，故B错误；
C．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故C正确；
D．Ba2+、SO42﹣反应生成白色硫酸钡沉淀，所以不能大量共存，故D错误；
故选C．
【题目】氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。 请回答下列问题：
（1）已知拆开1molH－H 键，1molN－H键， 1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应合成NH3的热化学方程式为 ______________________。
（2）一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4(g)
2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：
时间／s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C(NO2)/(mol/L) | 0．12 | 0．20 | 0．26 | 0．30 | 0.30 |
①20 s内，v(NO2)=___________mol·L-1·s-1。
②升高温度时，气体颜色加深，则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。
③该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。
④相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molNO2，则达到平衡后: c(NO2) ______ 0．30mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)
（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受人们关注。现以 H2、O2、熔融盐 Z(Na2CO3)组成的燃料电池电解制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。
①写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 _____________________________；
②在电解池中生成N2O5的电极反应式为 ____________________________
