题目内容
【题目】下列关于有机物的说法错误的是
A. CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B. 30℃甲苯与浓硫酸浓硝酸混合，反应的主要产物为邻硝基甲苯和对硝基甲苯
C. 乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
D. 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
【答案】D
【解析】A.甲烷发生取代反应即可得到CCl4，碘易溶在四氯化碳中，可萃取碘水中的碘，A正确；B. 30℃甲苯与浓硫酸浓硝酸混合发生硝化反应，反应的主要产物为邻硝基甲苯和对硝基甲苯，B正确；C. 乙酸乙酯不溶于水，因此乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去，C正确；D. 苯燃烧也是氧化反应，D错误，答案选D。
【题目】（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：
①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是： 。
②反应II的离子方程式为 。
③高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为 它能净水的原因是 。
④已知25℃时Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反应II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,则需要调整 时，开始生成Fe(OH)3（不考虑溶液体积的变化）。
（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。①加入饱和KOH溶液的目的是： 。
②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 （填“大”或“小”）。
湿法 | 强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 |
（3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，高铁电池具有工作电压稳定， 放电时间长等优点，有人以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸钾为电解质，用惰性电极设计成高温下使用的电池，写出该电池正极电极反应式： 。
