Question

1．用0.10mol/L H₂SO₄溶液滴定0.1mol/L的氨水，滴定的过程中不可能出现的结果是（　　）

• A． c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-），c（OH^-）=c（H⁺）
• C． c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 用0.10mol/L H₂SO₄溶液滴定0.1mol/L的氨水，当滴入少量硫酸时，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）、c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）；当溶液为中性时，c（OH^-）=c（H⁺）、2c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）；当反应生成硫酸氢铵时，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-）、c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）；当溶液硫酸铵时，铵根离子部分水解，溶液为酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-）、c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），据此进行解答．

解答 解：A．当滴入的硫酸较少时，溶液呈碱性，则可能满足：c（OH^-）＞c（H⁺）、c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），故A错误；
B．当滴入硫酸适量时，溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺）、2c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-），不可能出现c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）、c（OH^-）=c（H⁺），故B正确；
C．当溶液硫酸铵时，铵根离子水解，溶液为酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），由于水解程度减小，则c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），该关系可能出现，故C错误；
D．当反应生成硫酸氢铵时，溶液呈酸性，则满足：c（H⁺）＞c（OH^-）、c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．