题目内容

10．在标准状况下，测得0.317g A气体的体积是100mL，计算此气体的相对分子质量．若A是双原子分子，则A可能是什么气体？

分析 当摩尔质量以“g/mol”为单位时，其数值与该物质的相对分子质量数值相等，根据M=ρ．Vm来计算．

解答 解：标准状况下该气体的密度为ρ=$\frac{0.317g}{0.1L}$=3.17g/L，则该气体的摩尔质量为M=ρ．Vm=3.17g/L×22.4mol/L=71.0g/mol，所以该气体的相对分子质量为71，A可能是氯气，答：此气体的相对分子质量为71，A可能为氯气．

点评 本题考查有关物质的量的基本计算，难度不大，注意公式M=ρ．Vm的应用，难度不大．

练习册系列答案
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20．关于食物酸碱性的说法正确的是（　　）
A．食物溶于水后的溶液pH＜7，则为酸性食物
B．由C、H、O、N、S、P等元素组成的蛋白质是酸性食物
C．蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类及果酸，习惯称为酸性食物
D．柠檬是酸性食物
1．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸，其设计的模拟装置如图：

（1）设$\frac{V（C{l}_{2}）}{V（C{H}_{4}）}$=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范围是x≥4．
（2）B装置有三种功能：①通过观察气泡控制气体流速；②使气体均匀混合；③干燥混合气体．
（3）D装置的石棉中均匀附着KI粉末，其作用是吸收过量的氯气．
（4）E装置的作用是吸收氯化氢，球形漏斗作用是防止倒吸．
（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，置换出黑色小颗粒的化学方程式为CH4+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$C+4HCl，可见有机反应有很多副反应．
（6）一段时间后，E装置内出现的现象是液体分层，上下两层均为无色液体．从E中分离出盐酸的最佳操作为分液．该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分可能是A　B（填编号）．
A．CH4　   B．CH3Cl　   C． CHCl3　   D．CCl4．
18．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水．工业上常通过以下反应制备K2FeO4：2FeCl3+10KOH+3KClO═2K2FeO4+9KCl+5H2O，下列说法不正确的是（　　）
A．KClO为氧化剂，反应过程中被还原
B．K2FeO4是还原产物
C．K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒
D．若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol
5．由某精矿石（MCO3•ZCO3）可以制备单质M，制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇．取该矿石样品1.84g，高温灼烧至恒重，得到0.96g仅含两种金属氧化物的固体，其中m（M）：m（Z）=3：5．请回答：
（1）该矿石的化学式为MgCO3•CaCO3．
（2）①以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质M和一种含氧酸盐（只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物质的量之比为2：1）．写出该反应的化学方程式2MgO+2CaO+Si$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ca2SiO4+2Mg．
②单质M还可以通过电解熔融MCl2得到．不能用电解MCl2溶液的方法制备M的理由是电解MgCl2溶液时，阴极上H+比Mg2+容易得电子，电极反应式2H2O+2eˉ=H2↑+2OHˉ，所以不能得到Mg单质．
（3）一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：
反应1：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1
反应2：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
反应3：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图l所示．
则△H2小于△H3（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是曲图l可知，随着温度升高，K1增大，则△H1＞0，根据盖斯定律又得△H3=△H1+△H2，所以△H2＜△H3．

（4）在温度T1时，使体积比为3：1的H2和CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应．T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t时刻迅速降温到T2，一段时间后体系重新达到平衡．试在图中画出t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线．
（5）甲醇是制备工业乙酸的原料，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO气体反应来制备．某实验小组在一个恒压密闭容器中加入0.20mol CH3OH和0.22mol CO气体，发生反应：CH3OH （g）+CO（g）?CH3COOH （l）?△H＞0，一定温度下达到平衡后测得甲醇的转化率为60%，容器体积为2L；维持温度不变，往上述达到平衡的恒压容器中，再在瞬间通入0.12mol CH3OH和0.06mol CO和混合气体，平衡的移动方向为不移动（填“向左”或“向右”或“不移动”），理由是加入气体的总物质的量与原平衡气体的总物质的量相等，体积变为4L，Qc=$\frac{1}{\frac{0.2}{4}×\frac{0.16}{4}}$=500=K，所以平衡不移动．
15．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol NaOH中含有的阴离子数目为0.1NA
B．1L 0.05mol•L-1CH3COOH溶液中含有的H+数目为0.05NA
C．标准情况下，44.8L CCl4含有的分子数为2NA
D．反应：ClO2-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O中，每生成1mol Cl2，转移的电子数为2NA
2．下列各元素中，符合前六个电离能（eV）的是（　　）
IE1IE2IE3IE4IE5IE6
11244864392490
A．BB．CC．ND．O
11．向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：
xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反应速率vC=$\frac{1}{2}$vA；反应2min时，A的浓度减少了$\frac{1}{3}$，B的物质的量减少了$\frac{a}{2}$mol，有a mol D生成．
回答下列问题：
（1）反应2min内，vA=$\frac{a}{12}$mol/（L•min）；
（2）化学方程式中，x：y：p：q=2：3：1：6；
（3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为$\frac{a}{b}$×100%；
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的△H＜0；（填“＞”“＜”或“=”）
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率增大，（填“增大”、“减小”或“不变”）理由是体积减小，反应物浓度增大，因而使反应速率增大；
②平衡时反应物的转化率减小，（填“增大”、“减小”或“不变”）理由是体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数减小的方向移动，因而使反应物转化率减小．
12．有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸．若将甲用水稀释，乙中加入适量的BaCl2溶液，丙不变，然后用等浓度的NaOH溶液中和，至完全反应时，所需NaOH溶液的体积是（　　）
A．丙＞乙＞甲B．甲=丙＞乙C．乙＞丙＞甲D．甲=乙=丙

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