题目内容
12．有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸．若将甲用水稀释，乙中加入适量的BaCl2溶液，丙不变，然后用等浓度的NaOH溶液中和，至完全反应时，所需NaOH溶液的体积是（ ）| A． | 丙＞乙＞甲 | B． | 甲=丙＞乙 | C． | 乙＞丙＞甲 | D． | 甲=乙=丙 |
分析 硫酸与氢氧化钠发生反应生成硫酸钠和水，离子方程式为：OH-+H+=H2O，反应中H+与OH-发生反应，因此只要不消耗溶液中的H+，无论硫酸溶液经过了怎样的变化，最终消耗氢氧化钠溶液的体积不变．
解答 解：用水稀释，氢离子的物质的量不变，加入适量的BaCl2溶液，钡离子与硫酸根离子反应，氢离子的物质的量不变，可见三者反应前后氢离子的量都不变，所以消耗氢氧化钠溶液的体积为：甲=乙=丙，
故选D．
点评 本题考查了离子反应的简单计算，题目难度不大，明确离子反应实质为解答本题的根据，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
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20．金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3（s）+3H2 （g）$\stackrel{高温}{?}$ W（s）+3H2O（g）
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为60%；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
第一阶段反应的化学方程式为2WO3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W2O5+H2O；580℃时，固体物质的主要成分为W2O5、WO2；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为1：1：4．
（4）已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）；
WO2（s）+2H2（g）═W（s）+2H2O （g）△H=+66.0kJ•mol-1
WO2（g）+2H2（g）═W（s）+2H2O （g）△H=-137.9kJ•mol-1
则WO2（s）═WO2（g） 的△H=+203.9 kJ•mol-1．
（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为W（s）+2I2 （g）$?_{约3000℃}^{1400℃}$ WI4 （g）．下列说法正确的有ab．
a．灯管内的I2可循环使用
b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为60%；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
| 温度 | 25℃～550℃～600℃～700℃ |
| 主要成份 | WO3 W2O5 WO2 W |
（4）已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）；
WO2（s）+2H2（g）═W（s）+2H2O （g）△H=+66.0kJ•mol-1
WO2（g）+2H2（g）═W（s）+2H2O （g）△H=-137.9kJ•mol-1
则WO2（s）═WO2（g） 的△H=+203.9 kJ•mol-1．
（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为W（s）+2I2 （g）$?_{约3000℃}^{1400℃}$ WI4 （g）．下列说法正确的有ab．
a．灯管内的I2可循环使用
b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．
17．常温下，有下列四种溶液：①pH=2的HCl溶液；②pH=2的CH3COOH溶液；③pH=12的NaOH溶液；④pH=12的氨水．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 将等体积的四种溶液分别稀释100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞① | |
| B． | 取体积相同的溶液①、②、③分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最少 | |
| C． | 四种溶液中的KW相同，由水电离出的c（H+）：①=②=③=④ | |
| D． | 将VaL溶液①与VbL溶液③混合后，若混合后溶液pH=3，则Va：Vb=11：9 |
4．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol铁与足量氯气反应，失去的电子数为2NA | |
| B． | 2 L 0.2 mol•L-1 K2SO4溶液SO42- 物质的量浓度为0.4 mol•L-1 | |
| C． | 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 | |
| D． | 同温同压下，含NA个分子的二氧化碳气体和含NA个分子的氖气体积相同 |
1．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl- | |
| B． | 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═2Na++S6++4O2- | |
| C． | 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 | |
| D． | 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 |
进入秋冬季节后，郑州市频现雾霾天气，给人们的出行带来极大的不便和危害，人们“谈霾色变”．目前郑州市汽车保有量达230万量，汽车尾气的污染是引起雾霾的主要因素之一，NO和CO是汽车尾气的主要污染物．