设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是( )A．0.1mol NaOH中含有的阴离子数目为0.1NAB．1L 0.05mol•L-1CH3COOH溶液中含有的H+数目为0.05NAC．标准情况下.44.8L CCl4含有的分子数为2NAD．反应:ClO2-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O中.每生成1mol Cl2.转移的电子数为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1mol NaOH中含有的阴离子数目为0.1N_A
	B．	1L 0.05mol•L^-1CH₃COOH溶液中含有的H⁺数目为0.05N_A
	C．	标准情况下，44.8L CCl₄含有的分子数为2N_A
	D．	反应：ClO₂^-+5Cl^-+6H⁺═3Cl₂+3H₂O中，每生成1mol Cl₂，转移的电子数为2N_A

分析 A．NaOH完全电离；
B．CH₃COOH是弱酸；
C．标准情况下，四氯化碳不是气体；
D．ClO₂^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂+3H₂O中，每生成3molCl₂，转移的电子物质的量为4mol．

解答解：A．NaOH完全电离，0.1molNaOH中含有的阴离子数目为0.1N_A，故A正确；
B．CH₃COOH是弱酸，部分电离，H⁺数目小于0.05N_A，故B错误；
C．标准情况下，四氯化碳不是气体，44.8L四氯化碳不是2mol，故C错误；
D．ClO₂^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂+3H₂O中，每生成3molCl₂，转移的电子物质的量为4mol，每生成1molCl₂，转移的电子数为$\frac{4}{3}$N_A，故D错误．
故选A．

点评本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．

练习册系列答案

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5．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	25℃时pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
	B．	pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
	C．	pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
	D．	0.1 mol•L^-1 的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸
	B．	将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH^-浓度均减少为原来的一半
	C．	如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸中氢离子浓度也是醋酸氢离子浓度的二倍
	D．	物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的磷酸根离子的量不相同

3．把一定量的Na₂O₂和NaHCO₃混合粉末分为两等份，将其中一份加入到200mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体2.24L（标准状况），再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2.016L（标准状况），则原混合粉末中Na₂O₂和NaHCO₃的物质的量之比为8：1或2：9；原稀盐酸的物质的量浓度（mol/L）是1.7mol/L或0.65mol/L．

10．在标准状况下，测得0.317g A气体的体积是100mL，计算此气体的相对分子质量．若A是双原子分子，则A可能是什么气体？

20．如图中A至F是化合物，G是单质．A，B，E，F的焰色均是黄色．

写出A、B、E、F的化学式：
ANaHCO₃，BNa₂CO₃，ENa₂O₂，FNaOH．

7．在0.100mol/L Na（NH₄）₂PO₄溶液中，正确的关系式为（　　）

	A．	c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（NH₃）=c（H₃PO₄）+c（H₂PO₄^-）+c（HPO₄^2-）+c（PO₄^3-）
	B．	c（H⁺）+c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（H₂PO₄^-）+c（HPO₄^2-）+c（PO₄^3-）
	C．	c（H⁺）+3c（H₃PO₄）+2c（H₂PO₄^-）+c（HPO₄^2-）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）
	D．	c（H₃PO₄）+c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）=0.100mol/L

16．

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1．请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol液态水消耗的能量是2858kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1；
（3）在溶积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列说法正确的是③④（填序号）
①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH₃OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$ mol•L^-1•min^-1
②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（4）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺．理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ．，则该燃料电池的理论效率为96.6%（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）

17．常温下，有下列四种溶液：①pH=2的HCl溶液；②pH=2的CH₃COOH溶液；③pH=12的NaOH溶液；④pH=12的氨水．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	将等体积的四种溶液分别稀释100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞①
	B．	取体积相同的溶液①、②、③分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：①最少
	C．	四种溶液中的K_W相同，由水电离出的c（H⁺）：①=②=③=④
	D．	将VaL溶液①与VbL溶液③混合后，若混合后溶液pH=3，则Va：Vb=11：9

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