新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体.可溶于水．工业上常通过以下反应制备K2FeO4:2FeCl3+10KOH+3KClO═2K2FeO4+9KCl+5H2O.下列说法不正确的是( )A．KClO为氧化剂.反应过程中被还原B．K2FeO4是还原产物C．K2FeO4中Fe为+6价.具有强氧化性.能杀菌消毒D．若有2 mol FeC 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．新型净水剂高铁酸钾（K₂FeO₄）为暗紫色固体，可溶于水．工业上常通过以下反应制备K₂FeO₄：2FeCl₃+10KOH+3KClO═2K₂FeO₄+9KCl+5H₂O，下列说法不正确的是（　　）

	A．	KClO为氧化剂，反应过程中被还原
	B．	K₂FeO₄是还原产物
	C．	K₂FeO₄中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒
	D．	若有2 mol FeCl₃ 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol

分析 2FeCl₃+10KOH+3KClO═2K₂FeO₄+9KCl+5H₂O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，以此来解答．

解答解：A．2FeCl₃+10KOH+3KClO═2K₂FeO₄+9KCl+5H₂O中，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，所以KClO为氧化剂，反应过程中被还原，故A正确；
B．2FeCl₃+10KOH+3KClO═2K₂FeO₄+9KCl+5H₂O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价化合价升高，失去电子被氧化，则K₂FeO₄是氧化产物，故B错误；
C．Na₂FeO₄中，Na为+1价，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0可知Fe为+6价，为最高价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故C正确；
D．若有2 mol FeCl₃ 发生反应，转移电子的物质的量为2mol×（6-3）=6mol，故D正确；
故选B．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从元素的化合价角度分析，题目难度不大．

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9．某无色溶液X，由K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子组成，取该溶液进行如图实验：

（1）白色沉淀甲是BaSO₄．
（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑、NH⁺₄+OH^-=NH₃↑+H₂O．
（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的阴离子是CO₃^2-、SO₄^2-，尚未确定是否存在的离子是K⁺．
（4）若要检验该溶液中是否含有CO₃^2-离子，其方法是取少量待测液于试管中，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加足量盐酸，沉淀消失，产生无色无味气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊．

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸
	B．	将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH^-浓度均减少为原来的一半
	C．	如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸中氢离子浓度也是醋酸氢离子浓度的二倍
	D．	物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的磷酸根离子的量不相同

13．2015年10月6日，中国浙江籍科学家屠呦呦获得诺贝尔生理医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素--一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命”．“青蒿素（分子直径1.34×10^-9m）”，下列关于“青蒿素”的说法正确的是（　　）

	A．	在四氯化碳中形成的分散系属于悬浊液
	B．	分子直径比Na⁺小，能透过半透膜
	C．	“青蒿素”分子不能透过滤纸
	D．	在四氯化碳中形成的分散系具有丁达尔效应

3．把一定量的Na₂O₂和NaHCO₃混合粉末分为两等份，将其中一份加入到200mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体2.24L（标准状况），再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2.016L（标准状况），则原混合粉末中Na₂O₂和NaHCO₃的物质的量之比为8：1或2：9；原稀盐酸的物质的量浓度（mol/L）是1.7mol/L或0.65mol/L．

10．在标准状况下，测得0.317g A气体的体积是100mL，计算此气体的相对分子质量．若A是双原子分子，则A可能是什么气体？

7．在0.100mol/L Na（NH₄）₂PO₄溶液中，正确的关系式为（　　）

	A．	c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（NH₃）=c（H₃PO₄）+c（H₂PO₄^-）+c（HPO₄^2-）+c（PO₄^3-）
	B．	c（H⁺）+c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（H₂PO₄^-）+c（HPO₄^2-）+c（PO₄^3-）
	C．	c（H⁺）+3c（H₃PO₄）+2c（H₂PO₄^-）+c（HPO₄^2-）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）
	D．	c（H₃PO₄）+c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）=0.100mol/L

20．金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₃可得到金属钨，其总反应为：WO₃（s）+3H₂ （g）$\stackrel{高温}{?}$ W（s）+3H₂O（g）
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）某温度下反应达平衡时，H₂与水蒸气的体积比为2：3，则H₂的平衡转化率为60%；随温度的升高，H₂与水蒸气的体积比减小，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

温度	25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份	WO₃ W₂O₅ WO₂ W

第一阶段反应的化学方程式为2WO₃+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W₂O₅+H₂O；580℃时，固体物质的主要成分为W₂O₅、WO₂；假设WO₃完全转化为W，则三个阶段消耗H₂物质的量之比为1：1：4．
（4）已知：温度过高时，WO₂（s）转变为WO₂（g）；
WO₂（s）+2H₂（g）═W（s）+2H₂O （g）△H=+66.0kJ•mol^-1
WO₂（g）+2H₂（g）═W（s）+2H₂O （g）△H=-137.9kJ•mol^-1
则WO₂（s）═WO₂（g）的△H=+203.9 kJ•mol^-1．
（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I₂可延长灯管的使用寿命，其工作原理为W（s）+2I₂ （g）$?_{约3000℃}^{1400℃}$ WI₄ （g）．下列说法正确的有ab．
a．灯管内的I₂可循环使用
b．WI₄在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI₄在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率减慢．

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