题目内容
下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是( )
A．实验室用装置A制取氨气 B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸
C．用C装置稀释浓硫酸 D．用D装置除去CO2中的HCl
B
课程达标测试卷闯关100分系列答案
新卷王期末冲刺100分系列答案
全能闯关100分系列答案短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性。回答下列问题：
| A | B | |
| C | D |
（1）A的氢化物的电子式是 。
（2）下列叙述中，正确的是 （填字母）。
a．稳定性：A的氢化物＞C的氢化物 b．还原性：B2-＞D2-
c．酸性：H4CO4＞H2DO4 d．最高化合价：D=B＞A＞C
（3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2。
①根据资料：
| 化学式 | Ag2SO4 | AgBr | AgCl |
| Ksp | 1.4×10-5 | 5.0×10-13 | 1.8×10-10 |
为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到 ，证明分离效果较好。
②在原电池中，负极发生的反应式为 。
③在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。
④将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为： ；该生产工艺的优点有 （答一点即可）。
⑤某含有大量氯化银沉淀的悬浊液中c(Cl-)=0.36mol·L－1，加入等体积的溴化钠溶液，若要产生溴化银沉淀，加入的溴化钠溶液的最小浓度是 mol·L－1。
5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5
X、Y、Z、W是短周期的4种元素，有关他们的信息如下表所示．
| 元素 | 部分结构知识 | 部分性质 |
| X | X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 | X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存 |
| Y | Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 | Y能形成多种气态氢化物 |
| Z | Z原子的最外层电子数多于4 | Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 |
| W | W原子的最外层电子数等于2n﹣3（n为原子核外电子层数） | 化学反应中，W原子易失去最外层电子形成与Ne原子电子层结构相同的Wn+ |
填写下列空白（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）：
（1）X的气态氢化物分子的结构式是 ，Z元素在周期表中的位置是 ．
（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是 ．
（3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH 7（填“=”“＞”或“＜”）．理由是 （用离子方程式表示）．
（4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是 （用离子方程式表示）．
（5）W与氧化铁反应的化学方程式 ．
锌锰干电池由于其贮存和使用寿命较短，大都为一次性电池，用完之后被当作垃圾扔掉。这不仅浪费了宝贵的金属资源，而且还会产生严重的环境污染。下表是各类电池的综合成分分析结果：
| 元素 | 锌 | 锰 | 铁 | 铜 | 碳 | 其它 |
| 质量百分含量 | 13～27 | 14～28 | 23～26 | 0.5～0.7 | 5～6 | 13 |
通过简单的机械处理，将电池中各组分进行最大在限度的分离，从而使整个处理过程得到简化。再分别对锌皮和锰粉（MnO2）进行湿法处理，通过预处理、浸取、净化等工序制出产品。工艺流程如下图：
查阅资料知各离子沉淀完全的pH为
| 离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | Mn2+ |
| pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 | 10.1 |
已知：锌元素与铝元素相似，具有两性。
1、市售锌锰干电池为碱性电池，电解质溶液为KOH,则其正极反应为 ；
电极总反应方程为 ；
2、在预处理中，分离铁皮和锌皮的方法是 ，洗液加(NH4)2CO3在pH＝7.5沉淀出一种碱式盐，该物质的化学式为 。
3、二氧化锰生产中，写出加入30%盐酸溶解时的离子方程式 ；盐酸溶解后回收的渣是 ；
4、已知第二次加H2O2后调节pH≈9的目的为将Mn2+转化为MnO2,则第一次加H2O2后调节pH≈5，目的是 ；
5、实验室中用高锰酸钾溶液检验Mn2+时，产生黑色沉淀，该反应的离子方程式为
；
6、硫酸锰在高温条件下可以得到三种氧化物，该热分解的方程式为 。