Question

14．某校化学兴趣小组拟探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如图：
（1）连接好装置后，实验前必须进行的一步操作是检查装置的气密性．仪器a的名称为分液漏斗．
（2）B装置中盛放的试剂是饱和NaHCO₃溶液，C中发生反应的化学方程式为Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓．
（3）该兴趣小组设计此实验依据的原理是元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，通过C中有白色胶状沉淀生成（填实验现象），可判断碳的非金属性强于硅的非金属性．请你再列举出一条事实，说明碳的非金{属性强于硅的非金属性：CH₄比SiH₄稳定或碳单质与氢气化合比硅单质与氢气化合容易．
（4）该小组的一位同学认为，利用此实验装置及药品，也可以证明非金属性Cl＞C＞Si，你是否同意该同学的观点？不同意（填“同意”或“不同意”）．

Answer 1

分析 （1）装置是气体发生装置，连接好后需要检查装置气密性，仪器a为添加溶液的分液漏斗；
（2）装置A是发生装置生成二氧化碳气体中含氯化氢和水蒸气，通过饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢，二氧化碳通过硅酸钠溶液生成硅酸；
（3）非金属性强弱可以利用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较，判断碳的非金属性强于硅的非金属性，可以利用碳酸和硅酸钠反应生成硅酸证明，也可以利用非金属氢化物的稳定性、与氢气混合难易程度判断非金属性强弱；
（4）证明非金属性Cl＞C＞Si，需要利用非金属最高价氧化物对应水化物酸性比较或非金属性氢化物稳定性比较．

解答 解：（1）连接好装置后，实验前必须进行的一步操作是检查装置的气密性，仪器a的名称为：分液漏斗，
故答案为：检查装置的气密性；分液漏斗；
（2）装置A是发生装置生成二氧化碳气体中含氯化氢和水蒸气，通过饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢，二氧化碳通过硅酸钠溶液生成硅酸，反应的化学方程式为：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，
故答案为：饱和NaHCO₃溶液；Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓；
（3）该兴趣小组设计此实验依据的原理是：元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，通过C中有白色胶状沉淀生成，可判断碳的非金属性强于硅的非金属性，说明碳的非金属性强于硅的非金属性的判断是CH₄比SiH₄稳定或碳单质与氢气化合比硅单质与氢气化合容易，
故答案为：元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强；C中有白色胶状沉淀生成；CH₄比SiH₄稳定或碳单质与氢气化合比硅单质与氢气化合容易；
（4）装置A中是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，利用此实验装置及药品，不可以证明非金属性Cl＞C，不同意该同学的观点，
故答案为：不同意．

点评 本题考查性质实验方案的设计、非金属性强弱比较判断，为高频考点，把握气体的制备实验、性质实验、装置的作用及实验技能为解答的关键，侧重分析与设计实验能力的考查，题目难度不大．