题目内容
4．含H2SO449g的稀H2SO4与足量的Zn反应生成H2的物质的量为0.5mol．分析 Zn与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Zn足量，硫酸完全反应，反应中n（H2SO4）=n（H2），以此来解答．
解答 解：发生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn足量，硫酸完全反应，反应中n（H2SO4）=n（H2）=$\frac{49g}{98g/mol}$=0.5mol，
故答案为：0.5mol．
点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握发生的反应、反应中物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意硫酸完全反应，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．碳素墨水是一种以炭黑为颜料的黑色墨水，签署需要长时间保存的重要文件时，通常要求使用碳素墨水．这是利用了碳的（ ）
| A． | 导电性 | B． | 水溶性 | C． | 氧化性 | D． | 化学稳定性 |
12．日常生活和工业生产中常用到漂白剂．下列溶液具有漂白作用的有（ ）
| A． | NaClO溶液 | B． | 新制氯水 | C． | KOH溶液 | D． | 稀H2SO4 |
19．
按如图所示装置（盐桥内含有KCl饱和溶液）线路连接后，可发现电流表指针明显偏转，说明发生了原电池反应，下列关于该电池的叙述正确的是（ ）
按如图所示装置（盐桥内含有KCl饱和溶液）线路连接后，可发现电流表指针明显偏转，说明发生了原电池反应，下列关于该电池的叙述正确的是（ ）| A． | 左侧石墨为电池的正极，电极反应：Fe3++e-═Fe2+ | |
| B． | 右侧烧杯中发生还原反应，电极反应：2I--2e-═I2 | |
| C． | 右侧烧杯内溶液颜色变浅 | |
| D． | 盐桥中的K+流向右侧烧杯 |
10．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．在一定温度下，用0.1mol•L-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列有关判断正确的是（ ）
| A． | A点的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）═0.1mol•L-1 | |
| B． | B点的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） | |
| C． | C点水电离的c（OH-）大于A点水电离的c（OH-） | |
| D． | A、B、C三点溶液均有Kw=c（H+）•c（OH-）=1.0×10-14 |
；②C→D：CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O．