题目内容
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
（1）在这些元素中，金属性最强的元素是 ，最活泼的非金属元素是 ；气态氢化物最稳定的物质的电子式为 ．
（2）化学性质最不活泼的元素是 ，其原子的原子结构示意图为 ；①元素形成单质的结构式为 ．
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；写出它们之间相互反应的离子方程式 、 、 ．
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 ；
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ，用化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： ．
（6）用电子式表示⑦与④组成化合物的形成过程 ．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ① | ② | ||||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 四 | ⑨ | ⑩ |
（2）化学性质最不活泼的元素是
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是
（6）用电子式表示⑦与④组成化合物的形成过程
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，上述元素中F的非金属性最强，HF最稳定，分子中H原子与F原子之间形成1对共用电子对；
（2）稀有气体Ar化学性质最不活泼，Ar原子核外有18个电子层，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
①元素形成单质为N2，分子中N原子之间形成三对共用电子对；
（3）氟元素没有最高价含氧酸，故最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸，上述元素中K的金属性最强，故氢氧化钾的碱性最强，氢氧化铝是两性氢氧化物；
高氯酸与氢氧化钾反应生成高氯酸钾与水，与氢氧化铝反应生成高氯酸铝与水，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
（4）同周期自左而右原子半径减小；
（5）同主族自上而下非金属性减弱，可以用单质之间的相互置换反应说明；
（6）⑦与④组成化合物为MgCl2，由镁离子与氯离子构成，用Mg原子、Cl原子电子式表示其形成．
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，上述元素中F的非金属性最强，HF最稳定，分子中H原子与F原子之间形成1对共用电子对；
（2）稀有气体Ar化学性质最不活泼，Ar原子核外有18个电子层，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
①元素形成单质为N2，分子中N原子之间形成三对共用电子对；
（3）氟元素没有最高价含氧酸，故最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸，上述元素中K的金属性最强，故氢氧化钾的碱性最强，氢氧化铝是两性氢氧化物；
高氯酸与氢氧化钾反应生成高氯酸钾与水，与氢氧化铝反应生成高氯酸铝与水，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
（4）同周期自左而右原子半径减小；
（5）同主族自上而下非金属性减弱，可以用单质之间的相互置换反应说明；
（6）⑦与④组成化合物为MgCl2，由镁离子与氯离子构成，用Mg原子、Cl原子电子式表示其形成．
解答：
解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，上述元素中K的金属性最强，F的非金属性最强，HF最稳定，分子中H原子与F原子之间形成1对共用电子对，其电子式为
，故答案为：K；F；；
（2）稀有气体Ar化学性质最不活泼，Ar原子核外有18个电子层，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，用这个示意图为：
；
①元素形成单质为N2，分子中N原子之间形成三对共用电子对，结构式为N≡N，
故答案为：Ar；；N≡N；
（3）F元素的非金属性最强，但F元素没有最高价氧化物的水化物，最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4，上述元素中K的金属性最强，故KOH的碱性最强，Al（OH）3是两性氢氧化物，三种物质两两之间离子反应方程式为分别为：H++OH-=H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；H++OH-=H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）同周期自左而右原子半径减小，③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，原子半径最小的是Cl，故答案为：Na；Cl；
（5）同主族自上而下非金属性减弱，故活泼性Cl2＞Br2，可以用单质之间的相互置换反应说明，化学反应方程式为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，故答案为：Cl2；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；
（6）⑦与④组成化合物为MgCl2，由镁离子与氯离子构成，用Mg原子、Cl原子电子式表示其形成：
，
故答案为：．
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，上述元素中K的金属性最强，F的非金属性最强，HF最稳定，分子中H原子与F原子之间形成1对共用电子对，其电子式为
，故答案为：K；F；；（2）稀有气体Ar化学性质最不活泼，Ar原子核外有18个电子层，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，用这个示意图为：
；①元素形成单质为N2，分子中N原子之间形成三对共用电子对，结构式为N≡N，
故答案为：Ar；
；N≡N；（3）F元素的非金属性最强，但F元素没有最高价氧化物的水化物，最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4，上述元素中K的金属性最强，故KOH的碱性最强，Al（OH）3是两性氢氧化物，三种物质两两之间离子反应方程式为分别为：H++OH-=H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；H++OH-=H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）同周期自左而右原子半径减小，③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，原子半径最小的是Cl，故答案为：Na；Cl；
（5）同主族自上而下非金属性减弱，故活泼性Cl2＞Br2，可以用单质之间的相互置换反应说明，化学反应方程式为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，故答案为：Cl2；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；
（6）⑦与④组成化合物为MgCl2，由镁离子与氯离子构成，用Mg原子、Cl原子电子式表示其形成：
，故答案为：
．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度中等，侧重对元素周期律与化学用语的考查，注意掌握用电子式表示化学键或物质的形成，掌握金属性、非金属性强弱比较及实验事实．
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| A、无法判断 | B、碱性 |
| C、中性 | D、酸性 |