Question

14．如图中每方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中的字母是有关主要反应物或生成物的代码，其中C、E、G、I、X常温常压下是气体．

（1）B的化学式为S；H的电子式为．
（2）写出A的电解方程式2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．
（3）写出固体H和气体I反应生成J的化学方程式，并注明电子转移的方向和数目．
（4）将C气体通入K溶液后，溶液的pH将会降低（填升高、降低或不变），写出该反应的离子方程式SO₃^2-+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺．
（5）写出D和水反应的离子方程式2Na+2H₂O═2Na⁺+H₂↑+2OH^-．

Answer 1

分析 C、E、G、I常温常压下是气体，根据题中各物质转化关系，C、E点燃生成G，G与硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀，则可推知G为HCl，C、E为H₂、Cl₂，E由D与水反应得到，所以E为H₂，则C为Cl₂，芒硝的主要成份为硫酸钠，所以可推知D为Na，F为NaOH，则A为NaCl，J溶于水蒸发结晶得芒硝，所以J为Na₂SO₄，K中通入氯气，蒸发结晶也能得到硫酸钠，则K为Na₂SO₃，K与氧气反应生成J，所以X为O₂，根据B在X中燃烧生成I，I与H生成J，及I可以生成K可推知，B为S，I为SO₂，H为Na₂O₂，以此解答该题．

解答 解：C、E、G、I常温常压下是气体，根据题中各物质转化关系，C、E点燃生成G，G与硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀，则可推知G为HCl，C、E为H₂、Cl₂，E由D与水反应得到，所以E为H₂，则C为Cl₂，芒硝的主要成份为硫酸钠，所以可推知D为Na，F为NaOH，则A为NaCl，J溶于水蒸发结晶得芒硝，所以J为Na₂SO₄，K中通入氯气，蒸发结晶也能得到硫酸钠，则K为Na₂SO₃，K与氧气反应生成J，所以X为O₂，根据B在X中燃烧生成I，I与H生成J，及I可以生成K可推知，B为S，I为SO₂，H为Na₂O₂，
（1）由以上分析可知B为S，H为Na₂O₂，电子式为，故答案为：S；；
（2）A为NaCl，电解生成钠和氯气，方程式为2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑，故答案为：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑；
（3）Na₂O₂和气体SO₂反应生成Na₂SO₄的化学方程式，并注明电子转移的方向和数目为，故答案为：；
（4）将Cl₂通入Na₂SO₃溶液后，发生氧化还原反应生成硫酸钠和盐酸，所以溶液的pH将会降低，反应的离子方程式为SO₃^2-+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺，
故答案为：降低；SO₃^2-+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺；
（5）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H₂O═2Na⁺+H₂↑+2OH^-，故答案为：2Na+2H₂O═2Na⁺+H₂↑+2OH^-．

点评 本题以“无机框图题”的形式考查元素单质及其化合物的性质，涉及常用化学用语与氧化还原反应等，难度较大，在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力，注意信息中特殊的性质与现象及特殊的转化关系是推断的关键．