题目内容
11．
以Pt为电极电解淀粉KI溶液的装置如图所示，中间用阴离子交换膜（只允许阴离子通过）将电解槽隔开，则下列观点正确的是（ ）| A． | 电解过程中左侧发生的电极反应式：40H--4e-═2H2O+O2↑ | |
| B． | 电解过程中左侧溶液中的0H-通过离子交换膜向右侧溶液移动 | |
| C． | 电解一段时间后左、右两侧溶液中的K+的物质的量浓度不变 | |
| D． | 电解初期，右侧溶液能变蓝色，继续电解，溶液的蓝色一定加深 |
分析 电解时，阳极电极反应为：2I--2e-=I2，阴极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，OH-通过阴离子交换膜向右侧移动，发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，一段时间后，蓝色变浅，以此解答该题．
解答 解：A．左侧为阴极，发生2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A错误；
B．中间用阴离子交换膜，只允许阴离子通过，右侧为阳极，阴离子向阳极移动，故B正确；
C．钾离子不能透过离子交换膜，左侧消耗水，则钾离子浓度增大，故C错误；
D．OH-通过阴离子交换膜向右侧移动，发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，溶液的蓝色变浅，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了电解原理，为高频考点，难度中等，注意C选项为易错点，注意钾离子不能通过阴离子交换膜，注意把握电极方程式的书写方法．
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和乙醛为起始原料（其他无机试剂可任选），制备 
的合成路线，合成路线流程图示例如下：
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6．下列说法（或实验），不正确的是（ ）
| A． | 丙烯与HBr加成得到的两种产物，无论通过核磁共振氢谱的吸收峰个数、还是峰面积之比，都可以进行区分 | |
| B． | 实验室制乙炔并探究其性质，需首先通过氢氧化钠，以去除去其中混有的硫化氢、磷化氢等酸性气体 | |
| C． | 利用溴乙烷的消去反应来制乙烯，并探究乙烯与高酸钾溶液反应的情况，需先通过水，防止其中可能混有的乙醇蒸汽干扰 | |
| D． | 乙酸、乙醇酯化反应实验：①使用浓硫酸做催化剂、吸水剂，②加热，及时蒸出乙酸乙酯，③适当过量的乙醇，都是在实验室条件下提高乙酸乙酯产率的方法 |
16．将甲、乙两种有机混合物在常温常压下分离，已知它们的物理性质如下：
则采用的分离方法是（ ）
| 物质 | 密度（g/ml-3） | 沸点（℃） | 水溶性 | 溶解性 |
| 甲 | 0.7893 | 78.5 | 溶 | 溶于乙 |
| 乙 | 1.220 | 100.7 | 溶 | 溶于甲 |
| A． | 分液 | B． | 蒸馏 | C． | 干馏 | D． | 萃取 |
4．常温常压下向一2L的恒温密闭容器中投入2mol A和1mol B，发生可逆反应 3A（g）+2B（s）═2C（g）+D（g）△H=-a kJ/mol．5min后达平衡，测得容器中n（C）=0.8mol．则下列说法正确的是（ ）
| A． | 使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动 | |
| B． | 3v（A）=2v（C）=0.16 mol/（L•min） | |
| C． | 升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动 | |
| D． | 该可逆反应达平衡后，放出a kJ的热能（假设化学能全转化为热能） |
1．下列化学方程式中，不属于取代反应的是（ ）
| A． | CH≡CH+H2O$→_{△}^{HgSO_{4}}$CH3CHO | |
| B． | C2H5Br+H2O$→_{△}^{NaOH}$C2H5OH+HBr | |
| C． |  +HONO2$→_{△}^{浓硫酸}$ +H2O | |
| D． | CH3COOCH3+H2O$?_{△}^{催化剂}$CH3COOH+CH3OH |
甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：