Question

光气的分解反应为：COCl₂（g）═Cl₂（g）+CO（g）△H＞0，反应体系达平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示，则下列说法正确的是   （　　）

• A、从第10 min到第12 min时，生成Cl₂的速率v（Cl₂）=0.01 mol?L^-1?min^-1
• B、第8 min时与第18 min时反应的平衡常数相同
• C、由于10 min时条件的改变，使COCl₂的转化率降低
• D、在第14 min时，改变的条件可能是压缩反应容器的体积

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：A、根据图象中Cl₂在10～12 min时浓度变化为0.01mol/L，据V=

△c

△t

进行计算；
B、根据平衡常数仅与温度有关来判断；
C、由图可知，10min时CO浓度突然减小，Cl₂没变，改变条件是减少CO浓度；
D、14min时改变条件，是增大体积，降低压强．

解答： 解：A、根据图象中Cl₂在10～12 min时浓度变化为0.01mol/L，所以Cl₂在10～12 min时平均反应速率V=

△c

△t

=

0.01mol/L

2min

=0.005mol?L^-1?min^-1，故A错误；
B、根据C、D的分析说明第8 min时与第18 min时温度没变，所以平衡常数不变，故B正确；
C、由图可知，10min时CO浓度突然减小，Cl₂没变，改变条件是减少CO浓度，减少生成物的浓度平衡正移，所以COCl₂的转化率增大，故C错误；
D、14min时反应物和生成物浓度都瞬间变小，所以改变的条件应是增大体积，降低压强，故D错误；
故选B．

点评：本题考查化学平衡图象、平衡常数、化学平衡与反应速率的影响因素，题目难度中等，根据平衡常数与改变条件的瞬间各物质的浓度变化判断条件是解题的关键．