题目内容
17．处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S．已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0kJ/mol
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 两个反应均为氧化还原反应 | |
| B． | CO2与SO2不能用澄清石灰水鉴别 | |
| C． | CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构 | |
| D． | 相同条件下：2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=+270kJ/mol |
分析 ①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）中C、O元素的化合价变化，②S（g）+O2（g）=SO2（g）中S、O元素的化合价变化，二氧化碳、二氧化硫均与石灰水反应生成白色沉淀，二氧化碳中存在C=O键，由盖斯定律可知①×2-②得到2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g），以此来解答．
解答 解：A．均含元素的化合价变化，均为氧化还原反应，故A正确；
B．二氧化碳、二氧化硫均与石灰水反应生成白色沉淀，不能鉴别，故B正确；
C．由O=C=O可知，各原子最外层均为8电子稳定结构，故C正确；
D．①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol，②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0kJ/mol，由盖斯定律可知①×2-②得到2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g），△H=（-283.0kJ/mol）×2-（-296.0kJ/mol）=-270kJ/mol，故D错误；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．
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13．常温下，将a mol/L 的MOH（可溶性弱碱）与b mol/L盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是（ ）
| A． | 若混合后溶液pH=7，则c（M+）=c（Cl-） | |
| B． | 若b=2a，则c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 若a=2b，则c（M+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 若混合后溶液满足c（H+）=c（OH-）+c（MOH），则可推出a=b |
5．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯，有关物质的物理性质如表，请回答有关问题
Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备
在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3～4滴浓硫酸．然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应．
（1）写出乙酸正丁酯制备的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH $?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．本实验过程中可能产生多种有机副产物，写出其中一种的结构简式：CH2═CHCH2CH3或CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3．
（2）在乙酸乙酯的制备过程中采用了“边反应边蒸馏”的方式收集乙酸乙酯，乙酸正丁酯的制备过程中能否采用“边反应边蒸馏”的方式？为什么？不可以．因为乙酸正丁酯的沸点比乙酸和正丁醇都高
Ⅱ．乙酸正丁酯精产品的制备
（1）将乙酸正丁酯粗产品用如下操作进行精制：①水洗 ②蒸馏 ③用无水MgSO4干燥 ④用15%碳酸钠溶液洗涤，正确的操作步骤是C（填字母）．
AA．①②③④B．③①④②
C．①④①③②D．④①③②③
（2）将酯层采用如图1所示装置蒸馏．
①写出图1中仪器A的名称冷凝管，冷却水从g口进入（填字母）．
②蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在126.1℃左右．
Ⅲ．计算产率
（1）测量分水器内由乙酸与正丁醇反应生成水的体积为1.8mL，假设在制取乙酸正丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，计算乙酸正丁酯的产率为79.4%．实验中为了提高乙酸正丁酯的产率，采取的措施是BC
A．使用催化剂 B．加过量乙酸 C．不断移去产物 D．缩短反应时间
（2）正丁醇若含有乙醇，有同学认为制得的乙酸丁酯中含有乙酸乙酯．为了证实该观点，可尝试选用下列C（填序号）装置来做实验，请简述与实验结论有关的实验过程和现象将制得的乙酸丁酯进行蒸馏，看能否得到78℃左右的馏分，且该馏分不溶于饱和碳酸钠溶液．
| 化合物 | 密度/g•cm-3 | 沸点/℃ | 溶解性 |
| 正丁醇 | 0.810 | 118.0 | 可溶 |
| 冰醋酸 | 1.049 | 118.1 | 互溶 |
| 乙酸正丁酯 | 0.882 | 126.1 | 微溶 |
| 乙醇 | 0.79 | 78.5 | 互溶 |
| 乙酸乙酯 | 0.88 | 77.06 | 可溶 |
在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3～4滴浓硫酸．然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应．
（1）写出乙酸正丁酯制备的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH $?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．本实验过程中可能产生多种有机副产物，写出其中一种的结构简式：CH2═CHCH2CH3或CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3．
（2）在乙酸乙酯的制备过程中采用了“边反应边蒸馏”的方式收集乙酸乙酯，乙酸正丁酯的制备过程中能否采用“边反应边蒸馏”的方式？为什么？不可以．因为乙酸正丁酯的沸点比乙酸和正丁醇都高
Ⅱ．乙酸正丁酯精产品的制备
（1）将乙酸正丁酯粗产品用如下操作进行精制：①水洗 ②蒸馏 ③用无水MgSO4干燥 ④用15%碳酸钠溶液洗涤，正确的操作步骤是C（填字母）．
AA．①②③④B．③①④②
C．①④①③②D．④①③②③
（2）将酯层采用如图1所示装置蒸馏．
①写出图1中仪器A的名称冷凝管，冷却水从g口进入（填字母）．
②蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在126.1℃左右．
Ⅲ．计算产率
（1）测量分水器内由乙酸与正丁醇反应生成水的体积为1.8mL，假设在制取乙酸正丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，计算乙酸正丁酯的产率为79.4%．实验中为了提高乙酸正丁酯的产率，采取的措施是BC
A．使用催化剂 B．加过量乙酸 C．不断移去产物 D．缩短反应时间
（2）正丁醇若含有乙醇，有同学认为制得的乙酸丁酯中含有乙酸乙酯．为了证实该观点，可尝试选用下列C（填序号）装置来做实验，请简述与实验结论有关的实验过程和现象将制得的乙酸丁酯进行蒸馏，看能否得到78℃左右的馏分，且该馏分不溶于饱和碳酸钠溶液．
已知A、B、R、D都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A元素基态原子第一电离能比B元素基态原子的第一电离能大，B的基态原子的L层、R基态原子的M层均有2个单电子，D是第Ⅷ族中原子序数最小的元素．
A、B、C是三种常见短周期元素的单质．常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体．其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）．试回答：
6．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 乙烯可作为水果的催熟剂 | |
| B． | 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 | |
| C． | 烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味 | |
| D． | 医用酒精消毒是利用其氧化性使蛋白质变性 |
已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：