题目内容

10．在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含硫酸铜的溶液进行电解，当电解一会后（时间为t）观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成，溶液还是蓝色的；反接电源，再电解相同时间（时间为t），则下列说法正确的是（　　）
A．一开始A接的是电源的负极
B．反接电源后B电极发生氧化反应
C．反接电源后电解时A电极发生反应的电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑
D．反接电源后，电解池变成了电镀池，实现了碳（B电极）上镀铜．

分析 电解液是蓝色溶液，A电极表面有红色的固态物质生成，所以A极是铜离子得电子，所以A极是阴极，A接的是电源的负极，B电极有无色气体生成，则一定是氢氧根失电子产生的氧气，所以B是该装置阳极，和电源的正极相连，反接电源，再电解相同时间，A为阳极，铜放电生成铜离子，B为阴极，铜离子得电子生成单质铜，由此分析解答．

解答 解：A、A极是铜离子得电子，所以A极是阴极，A接的是电源的负极，故正确；
B、反接电源，再电解相同时间，A为阳极，发生氧化反应，故B错误；
C、反接电源后电解时A电极发生反应的电极反应式Cu-2e-=Cu2+，故C错误；
D、反接电源后，电解池能否变成了电镀池，实现了碳（B电极）上镀铜，反接后溶液中铜离子的浓度有关，故D错误；
故选A．

点评 本题考查学生电解池的工作原理，注意电极反应的书写以及反接后工作原理是解题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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20．查阅资料知：Br2的沸点为58.8℃，密度为3.119g•cm-3微溶于水，有毒．
Ⅰ．（1）常温下，单质溴通常呈液态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水．
Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法．其生产流程可用如图表示：

某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴

实验步骤如下：
①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；
④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
（2）当观察到A中液面上方出现黄绿色（实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束．
（3）X试剂可以是d（填序号），尾气处理选用c（填序号）．
a．H2O    b．饱和食盐水    c．氢氧化钠溶液    d．饱和Na2SO3溶液
B中X试剂发生反应的离子方程式为Br2+H2O+SO32-=2Br-+SO42-+2H+．
（4）蒸馏时应该选择①③⑤⑥⑦，操作中应控制的关键实验条件为控制温度在59℃．

Ⅲ．该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br2生成HBr的反应，实验装置如下：

（5）E装置可用来检验反应产物HBr，则D装置的作用是除去未反应完的溴蒸气．若要检验E中收集的HBr，图示装置检验HBr时还不够完善，请结合原有实验装置予以改进：在D与E之间增加一盛有CCl4的洗气装置．
1．某元素R原子的质量数为127，已知R的离子中含有72个中子，54个电子，该原子最高价某化合物的化学式正确的是（　　）
A．ROHB．R2O7C．HRO3D．NaR
18．下列说法正确的是（　　）
A．足量Cu与浓硫酸反应后，向溶液中加入NaNO3，无任何现象
B．实验室检验氨气是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色
C．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝持续红热，说明氮的氧化反应是放热反应
D．大气污染气体很难处理，是因为NO等在空气中都能稳定存在
5．用VSEPR 理论判断并完成下列填空：
物质孤对电子对数轨道杂化形式分子或离子的空间构形
SO30sp2杂化平面三角形
PO43-0sp3杂化正四面体
NCl31sp3杂化三角锥形
15．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
A．硫原子的原子结构示意图：
B．NH4Cl的电子式：
C．原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}O$
D．纯碱的化学式为NaOH
2．下列物质是最常见的温室气体（　　）
A．O2B．H2C．CO2D．Cl2
19．甲烷中混合有乙烯，欲除去乙烯得纯净的甲烷，最好让混合气体依次通过（　　）
A．澄清石灰水、浓硫酸B．酸性KMnO4、浓硫酸
C．溴水、浓硫酸D．浓硫酸、酸性KMnO4
20．下列实验操作正确的是（　　）
A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B．用强光照射鉴别淀粉胶体与碳酸钠溶液
C．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
D．蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下

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