Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）

• A、46g乙醇溶液中，所含的氧原子数为N_A
• B、常温常压下，1 mol碳烯（：CH₂）所含的电子总数为8N_A
• C、标准状况下，含N_A个氩原子的氩气的体积约为22.4 L
• D、1 mol OH^-参与电解，反应过程中转移的电子数为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据乙醇溶液中溶剂水中也含有氧原子分析；
B、根据碳烯分子中含有8个电子计算出1mol中含有的电子数目；
C、稀有气体为单原子分子，根据氩气的分子数计算出物质的量及标况下的体积；
D、根据1mol氢氧根离子反应生成0.25mol氧气计算出转移的电子数．

解答：解：A、46g乙醇的物质的量为1mol，1mol乙醇中含有1mol氧原子，由于溶剂水中含有氧原子，所以乙醇溶液中所含的氧原子数大于N_A，故A错误；
B、碳烯没有发生电子的转移，1mol碳烯中含有8mol电子，所含的电子总数为8N_A，故B正确；
C、含N_A个氩原子的氩气的物质的量为1mol，标况下，1mol氩气的体积约为22.4L，故C正确；
D、电解过程中，1mol氢氧根离子反应，生成了0.25mol氧气，转移了1mol电子，反应过程中转移的电子数为N_A，故D正确；
故选A．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意稀有气体为单原子分子及溶剂水中含有氧原子，要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．