题目内容

若NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
A、0.1mol氧气与足量的钠反应得电子数一定为0.4NAB、0.1mol Na2CO3固体中共价键数为0.4NAC、0.1mol?L-1 FeCl3溶液制成胶体，含有Fe（OH）3胶粒数一定小于O.1NAaD、0.1mol甲基中含有电子数为0.7NA
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、氧气与钠反应条件不同，生成的产物不同，注意的电子数也不同；
B、碳酸钠中碳酸根离子含有4个碳氧共价键；
C、没有告诉氯化铁溶液的体积，无法计算溶质氯化铁的物质的量；
D、甲基没有发生电子的转移，1mol甲基含有9mol电子．
解答：解：A、氧气钠反应生成产物有氧化钠和过氧化钠，产物不同，氧元素的化合价不同，转移的电子数不同，故A错误；
B、0.1mol碳酸钠固体中含有0.1mol碳酸根离子，0.1mol碳酸根离子中含有0.4mol碳氧共用电子对，共价键数为0.4NA，故B正确；
C、题中没有告诉氯化铁溶液的体积，不能确定氢氧化铁胶体中含有的胶粒大小，故C错误；
D、0.1mol甲基中含有0.9mol电子，含有电子数为0.9NA，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，注意甲基、羟基等没有发生电子的转移情况、碳酸根离子中含有4个碳氧共价键，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间的转化关系．
练习册系列答案
相关题目
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A、常温下1L 0.1mol?L-1NaHCO3溶液中氧原子数为0.3NAB、1mol甲基含电子数10NAC、在反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每转移2NA个电子，则生成标准状况下氯气22.4LD、常温常压下，26g乙炔中含π键为2NA
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）
A、6g C（石墨）不完全燃烧得到CO2和CO的混合物，C转移的电子数小于2NAB、0.1mol正丁烷和异丁烷的混合物中含有的碳氢键的数目为NAC、常温常压下，2.24L 18O2中含有的中子数为2NAD、100℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA个H+
设为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的事是（　　）
A、已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，在该反应中，当有3mole转移时，上述热化学反应方程式的晗变变为：△H=-46.2kJ/mol．B、标准状况下，22.4L空气含有的气体分子总数为NAC、1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中含有CH3COO-为0.1NAD、1 molFe与足量的稀硝酸充分反应，转移电子数目为2NA
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A、1mol Fe与足量Cl2反应，转移的电子数为2NAB、标准状况下，22.4L乙烷中含有的共价键数目为8NAC、标准状况下，lmol SO3含有的氧原子数为3NAD、pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）
A、46g乙醇溶液中，所含的氧原子数为NAB、常温常压下，1 mol碳烯（：CH2）所含的电子总数为8NAC、标准状况下，含NA个氩原子的氩气的体积约为22.4 LD、1 mol OH-参与电解，反应过程中转移的电子数为NA
用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A、1mol Al3+含有的核外电子数为3NAB、将58.5g NaCl溶于1.00L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00mol?L-1C、1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAD、常温下，10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为NA
25℃和101kPa时，甲烷、乙烷和乙烯组成的混合烃4mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了9mL，原混合烃中乙烯的体积分数为（　　）
A、12.5%B、25%C、50%D、75%
下列化学实验事实及其解释都正确的是（　　）
A、在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性B、向SO2 水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO4 难溶于盐酸C、在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解D、向2.0mL浓度均为0.1mol?L-1 的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol?L-1 AgNO3 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网