C与CuO在一定条件下反应.产物有Cu.Cu2O.CO.CO2.将2克C与16克CuO混合.隔绝空气加热.将生成气体全部通过足量澄清石灰水.充分吸收后.收集到1.792升气体.生成沉淀的质量为5克.再在室温下将残留固体投入1.40g/mL.质量分数为63%的浓硝酸溶液中充分反应.HNO3还原产物只有NO2(假设常温碳与浓硝酸不反应).则下列说法错误� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

C与CuO在一定条件下反应，产物有Cu、Cu₂O、CO、CO₂，将2克C与16克CuO混合，隔绝空气加热，将生成气体全部通过足量澄清石灰水，充分吸收后，收集到1.792升气体（标准状况），生成沉淀的质量为5克，再在室温下将残留固体投入1.40g/mL，质量分数为63%的浓硝酸溶液中充分反应，HNO₃还原产物只有NO₂（假设常温碳与浓硝酸不反应），则下列说法错误的是（　　）

A、加热反应后固体，投入足量稀硫酸溶液中，消耗硫酸物质的量为0.02mol

B、固体加热反应后，固体中还含氧化物物质的量0.05mol

C、反应的浓硝酸物质的量浓度为14mol/L

D、加热后固体与HNO₃反应转移电子为0.36mol

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：通过澄清石灰水后的气体为CO，标况下1.792LCO的物质的量为：n=

1.792L

22.4L/mol

=0.08mol；n（CO₂）=n（CaCO₃）=

100g/mol

=0.05mol，常见反应的C的物质的量为：0.08mol+0.05mol=0.13mol，常见反应的C的质量为：12g/mol×0.13mol=1.56g，
由产物中CO₂、CO中的O原子守恒可知失去氧的质量=（0.05mol×2+0.05mol）×16g/mol=2.4g，
A．反应后的氧化物与硫酸反应生成硫酸铜和水，消耗硫酸的物质的量与氧原子的物质的量相等；
B．Cu₂O、CuO均含有1个氧原子，根据剩余的氧原子物质的量计算，剩余氧原子的物质的量=n（CuO）-2n（CO₂）-n（CO）；
C．根据c=

1000ρw

计算该浓硫酸的物质的量浓度；
D．氧化铜与稀硝酸为非氧化还原反应，铜、氧化亚铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，根据电子守恒，转移的电子与生成CO、二氧化碳转移的电子数相同．

解答：解：通过澄清石灰水后的气体为CO，标况下1.792LCO的物质的量为：n=

1.792L

22.4L/mol

=0.08mol；n（CO₂）=n（CaCO₃）=

100g/mol

=0.05mol，常见反应的C的物质的量为：0.08mol+0.05mol=0.13mol，常见反应的C的质量为：12g/mol×0.13mol=1.56g，
A．稀硫酸与反应后的固体反应生成硫酸铜和水，水的物质的量与固体氧化物的物质的量相等，反应后铜的氧化物中含有氧原子的物质的量为：0.2mol-2n（CO₂）-n（CO）=0.2mol-0.08mol-0.05mol×2=0.02mol，所以消耗稀硫酸的物质的量为0.02mol，故A正确；
B.16gCuO的物质的量为：

16g

80g/mol

=0.2mol，反应后铜的氧化物中含有氧原子的物质的量为：0.2mol-2n（CO₂）-n（CO）=0.2mol-0.08mol-0.05mol×2=0.02mol，由于Cu₂O、CuO均含有1个氧原子，反应后的固体混合物中氧化物的物质的量0.02mol，故B错误；
C．浓硝酸的物质的量浓度为：c=

1000×1.4×63%

mol/L=14mol/L，故C正确；
D．CuO与稀硝酸的反应为非氧化还原反应，Cu、Cu₂O与稀硝酸反应生成硝酸铜，根据电子守恒，转移的电子数与原固体中生成CO、二氧化碳转移的电子相等，则转移的电子为：0.08mol×2+0.05mol×4=0.36mol，所以加热后固体与HNO₃反应转移电子为0.36mol，故D正确；
故选B．

点评：本题考查混合物反应的计算，题目难度较大，试题侧重对解题方法技巧与思维能力的考查，注意利用守恒思想进行解答，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．