题目内容

如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（ ）

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐

②Y、Z的气态氢化物水溶液的均显酸性

③Z的单质在常温下是液体

④Z的原子序数比Y大19

⑤Z所在的周期中含有32种元素

A. ①②③④ B. ①③④⑤

C. ②③④⑤ D. ①②④⑤

练习册系列答案
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验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的内容是（ ）

A．只要验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2

B．只要测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值

C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成H2O和CO2的物质的量之比

D．测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成H2O和CO2的质量

下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是（ ）

A．乙酸和水 B．液溴和苯 C．苯和水 D．乙醇和水

下列性质的递变中，正确的是（ ）

A. O、S、Na的原子半径依次增大

B. LiOH、NaOH、KOH的碱性依次减弱

C. NH3、H2O(气态）、HF的稳定性依次减弱

D. Cl2、Br2、I2的氧化性依次增强

下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：

（1）G在元素周期表中的位置是 。

（2）A、B、C三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。

（3）写出C和F两种元素形成的化合物的电子式 ，

（4）元素E是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是制光导纤维的基本原料，该氧化物中含有的化学键是 键（填“离子”或“共价”），属于 晶体（填晶体类型），写出该氧化物与C元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式 。

（5）C离子的氧化性比D离子的氧化性 ，（填“强”或“弱”），其原因是 。

根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是（ ）

晶体

NaCl

MgCl2

AlCl3

SiCl4

单质R

熔点

810℃ 

710℃ 

180℃ 

-70℃ 

2300℃ 

沸点

1465℃ 

1418℃ 

177.8℃ 

57℃ 

2500℃ 

A．AlCl3为离子晶体

B．MgCl2为离子晶体

C．SiCl4是分子晶体

D．单质R可能是原子晶体

苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中不正确的是（ ）

A. 苯在空气中燃烧会产生大量黑烟

B. 苯环的结构中不存在双键，但能与氢气发生加成反应

C. 苯和乙烯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同

D. 在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

下列有关说法错误的是（ ）

①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3-)的值保持增大

②浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]

③在0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=6，则由水电离产生的c(H+)=10-6mol/L

④在Na2S稀溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(H2S)+c(HS-)

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

己知反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如下表所示．830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.80molB，4s内v(A)=0.005 mol·L-1·S-1．

下列说法正确的是( )

温度/℃

700

830

1200

K值

1.7

1.0

0.4

A.4s时，c(B)为0.76 mol·L-1

B. 830℃到平衡时，A的转化率为80%

C. 达平衡时，升高温度，平衡正向移动

D.1200 ℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4

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