题目内容

下列性质的递变中，正确的是（ ）

A. O、S、Na的原子半径依次增大

B. LiOH、NaOH、KOH的碱性依次减弱

C. NH3、H2O(气态）、HF的稳定性依次减弱

D. Cl2、Br2、I2的氧化性依次增强

练习册系列答案
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19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫（ ）

A. 提出了原子分子学说 B. 提出了元素周期律

C. 制出了第一张元素周期表 D. 发现了质量守恒定律

下列对有机物结构或性质的描述，正确的是 ( )

A．0.1mol羟基中含有1 mol电子

B．乙烷和丙烯任意比混合的气体1mol，完成燃烧均生成3molH2O

C．CH2Cl2具有两种同分异构体

D．图中有机物（1-甲基环己烷）的一氯代物有4种

下列反应属于加成反应的是（ ）

A．由乙烯与水反应制乙醇

B．由甲烷制四氯化碳

C．苯与浓硫酸、硝酸混合

D．点燃乙醇

已知反应：X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生

实验室制备乙酸乙酯的实验装置示意图和有关实验步骤如下：在A中加入4.6 g的乙醇，9.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集馏分，得乙酸乙酯5.28 g。

回答下列问题：

（1）仪器B的名称是：

（2）A 中浓硫酸的作用是 和 。

（3）写出实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化学反应方程式： 。

（4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 （填标号）。

a．直接将乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出

b．直接将乙酸乙酯从分液漏斗下口放出

c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从下口放出

d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从上口放出

（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是： 。

（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是： （填标号）。

（7）本实验的产率是：__________（填标号）。（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值。已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相对分子质量分别为：46、60、88。）

a．30% b．40% c．50% d．60%

如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（ ）

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐

②Y、Z的气态氢化物水溶液的均显酸性

③Z的单质在常温下是液体

④Z的原子序数比Y大19

⑤Z所在的周期中含有32种元素

A. ①②③④ B. ①③④⑤

C. ②③④⑤ D. ①②④⑤

下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是（ ）

A.

B. HC≡CH

C. CH3—CH3

D. CH2＝CHCl

下列说法正确的是( )

A．NaOH的摩尔质量为40 g

B．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等

C．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1

D．氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量

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