下表是元素周期表的一部分.表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题:(1)G在元素周期表中的位置是 .(2)A.B.C三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为 .(3)写出C和F两种元素形成的化合物的电子式 .(4)元素E是构成地壳的主要元素之一.其氧化物是制光导纤维的基本原料.该氧化物中含有的化学键是键.属于晶体.写出该氧化物与C元素最高价氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：

（1）G在元素周期表中的位置是。

（2）A、B、C三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。

（3）写出C和F两种元素形成的化合物的电子式，

（4）元素E是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是制光导纤维的基本原料，该氧化物中含有的化学键是键（填“离子”或“共价”），属于晶体（填晶体类型），写出该氧化物与C元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式。

（5）C离子的氧化性比D离子的氧化性，（填“强”或“弱”），其原因是。

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分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质有广泛用途。

（1）C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式为：。

①下列对尼泊金酯的判断错误的是。

a．能发生水解反应

b．能与FeCl3溶液发生显色反应

c．分子中所有原子都在同一平面上

d．能与浓溴水反应产生白色沉淀。

②尼泊金酯与足量NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是。

（2）C8H8O3的另一种同分异构体甲的结构简式为：。

①甲中含氧官能团的名称为：羧基和。

②甲在一定条件下跟足量的Na反应的化学方程式为。

（1）如图所示，Zn、Cu与稀硫酸形成的原电池装置中，负极材料为，负极反应式为；正极材料为，正极反应式为。

（2）在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率？请填写对应序号：

A．催化剂 B．反应物的性质

C．反应温度 D．反应物的浓度

①同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：

②同样大小的石灰石分别与0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸反应，速率不同：

③夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：

已知反应：X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生

下列反应中，原子利用率最高的是( ）

A．CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

B．乙烯的燃烧：CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O

C．Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

D．Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3

如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐

②Y、Z的气态氢化物水溶液的均显酸性

③Z的单质在常温下是液体

④Z的原子序数比Y大19

⑤Z所在的周期中含有32种元素

A. ①②③④ B. ①③④⑤

C. ②③④⑤ D. ①②④⑤

乙醇分子中不同的化学键，如图：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）

A．乙醇和钠反应，键①断裂

B．在铜催化下和O2反应，键①③断裂

C．乙醇完全燃烧时键①②断裂

D．与乙酸发生反应时，键①断裂

（1）光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫________；

（2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，求ACl2的摩尔质量________

（3）在标准状况下，测得4.2g气体A的体积是3360mL，则A可能是什么气体________

（4）在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：CO2和CO的体积之比是________。

（5）在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。所得盐酸物质的量浓度分别是________

（6）现有以下物质：①NaCl晶体 ②盐酸 ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧浓H2SO4 ⑨KOH固体；以上物质中属于电解质的是________

（7）Ca(HCO3)2溶液与少量氢氧化钠溶液混合的离子方程式：。

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1

（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

A．体系压强保持不变

B．混合气体颜色保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变

D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO

测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则平衡常数K=

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图（2）所示。该反应ΔH 0(填“>”或“＜”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是：。

（4）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图（3）所示的原电池装置。

①该电池工作时，OH-向极移动(填“正”或“负”)。

②该电池正极的电极反应式为。

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