题目内容

（1）化合物ICl电子式
 
，其中I的化合价为
 
，你判断I化合价依据是
 
，预测ICl与H2O反应的化学方程式为
 
．你预测反应正确与否的实验依据是
 
（提示：AgI为黄色沉淀）该反应
 
（填是/不是）氧化还原反应．次碘酸的电子式
 
．
（2）写出任意一种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的微粒的化学式
 
．
考点：氧化还原反应,根据化学式判断化合价
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）氯化碘结构和氯气相似，Cl原子和I原子之间共用一对电子；该分子中氯原子吸引电子能力大于I，则Cl显负价、I显正价；根据氯气和水的反应写出氯化碘和水反应方程式；碘化银为黄色沉淀、氯化银为白色沉淀，根据沉淀颜色确定氯化碘和水的产物；根据次氯酸的电子式书写次碘酸的电子式；
（2）N3-中电子数为22个．
解答： 解：（1）氯化碘结构和氯气相似，Cl原子和I原子之间共用一对电子，所以氯化碘的电子式为，氯化碘中氯原子非金属性大于碘，所以碘显+1价；根据氯气和水反应方程式知，氯化碘和水反应方程式为ICl+H2O═HCl+HIO，加入AgNO3液，若生成白色沉淀，预测正确；若生成黄色沉淀，预测错误；该反应中没有元素化合价变化，所以不属于氧化还原反应；
根据次氯酸电子式书写次碘酸电子式为，
故答案为：；+1；Cl的非金属性更强；ICl+H2O═HCl+HIO；
加入AgNO3液，若生成白色沉淀，预测正确；若生成黄色沉淀，预测错误；否；；
（2）N3-中电子数为22，则含有22个电子的微粒有N2O、CO2、C3H4，故答案为：N2O、CO2、C3H4．
点评：本题考查了氧化还原反应，根据反应中是否有电子转移判断是否是氧化还原反应，知道氯化碘中元素化合价是解本题关键，根据氯气的性质采用知识迁移的方法分析氯化碘的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
80年代，科学家研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60．下列说法正确的是
（　　）
A、C60是一种新型的化合物
B、C60含有离子键
C、C60的摩尔质量为720
D、C60中的化学键只有共价键
中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应平衡、电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡等等．
（1）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2molA气体和2molB气体后发生如下反应：
A （g）+B（g）?C（g）△H=-a KJ?mol-1．20s后，反应达到平衡状态，生成1molC气体，放出热量Q1KJ．回答下列问题：
①计算20s 内B气体的平均化学反应速率为
 
．
②写出化学平衡常数表达式
 
．
③在原平衡（1）基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入b mol A气体（b＞0）时，重新达平衡后，C气体的平衡体积分数为
1
3
，则b=
 
．
（2）常温下，将VmL  0.1000mol?L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20mL  0.1000mol?L-1醋酸溶液中，充分反应．（忽略溶液体积的变化）回答下列问题：
①如果溶液的PH=7，此时V的取值
 
20mL（填“＞”、“＜”或“=”）．
②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=
 
mol?L-1．
（3）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10-6．现将c mol/L CaCl2溶液与2.00mol/L Na2SO4溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值为
 
．
高纯铜（Cu%=99.99%）广泛应用于电器工业，某粗铜样品中含Fe．Ni．Ag．Au等杂质，用电解法进行精炼．
（1）请在如图1电解装置图中标明电极材料和电解质溶液

（2）电解完毕后，某兴趣小组欲对电解液中的离子进行分离，他们通过查阅资料，得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线（如图2）．
①结合图分析，相同温度下Ksp[Cu（OH）2]．Ksp[Ni（OH）2]．Ksp[Fe（OH）2]由大到小的顺序为
 
．
②pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：
 
（写化学式）
③若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为
 
（填字母）
A．＜1              B．2.4～4.5        C．＞6
④在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，
 
（能．不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是
 

⑤乙同学设计了如图3操作步骤，顺利完成了溶液中的三种金属元素的分离．该方案中试剂X为
 
，n=
 
，沉淀b的化学式为
 
．
原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F+的三个能层电子全充满．下表是主要化合价及原子半径数据：
A B C D E F
主要化合价 -1 -3、+5 -2、+6 -1、+7 +2 +1、+2
原子半径nm 0.071 0.11 0.102 0.099 0.197 0.117
请回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是
 
（填元素符号）；
（2）B的氢化物中心原子采取
 
杂化，空间构型是
 
形，是
 
分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）F2+与NH3形成配离子的化学式为
 
，F单质晶体晶胞是图1的
 
（填①、②、③或④）；
（4）A、E两种元素形成晶体晶胞是如图1中的
 
（填①、②、③或④），A离子的配位数是
 
；

（5）如图2四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，请选出C的氢化物所在的折线
 
（填n、m、x或y）．
运用化学反应原理研究氮、氯等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）科学家研究在一定条件下通过下列反应制备NH3：
N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）
①在其他条件相同时，反应中NH3的体积分数（a）在不同温度下随反应时间（t）的变化如图．该反应的平衡常数表达式K=
 
，该反应中的△H
 
0（填“＞”“＜”或“=”）．
②某温度下，在2L容积不变的密闭容器中加入1mol N2和6mol H2O（l）发生反应，转化率随时间（f）变化如图．15-20min内，v（NH3）=
 
．若其他条件不变，在图中画出使用催化剂后N2的转化率随反应时间变化的曲线示意图．
（2）25℃时，某同学将O.1mol?L-1盐酸与0.2mol?L-1氨水等体积混合，所得混合溶液pH
 
7（填“＞”“＜”或“=”，下同），混合溶液中c（NH4+）
 
c（NH3?H2O）．（25℃时，NH3?H2O的电离常数Kh=1.7×10-5mol?L-1）
（3）25℃时，向O.1mol?L-1的MgCl2溶液中逐滴加入适量0.1mol?L-1氨水，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入O.1mol?L-1的FeCl3溶液，观察到的现象是
 
；上述过程中发生的所有反应的离子方程式为
 
．（25℃时，K甲[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L．向其中加入5.76g铜粉，微热，使其充分反应．（忽略体积变化）
（1）求溶液中Cu2+的物质的量浓度．
（2）若要使5.76g铜粉完全溶解，且溶液中只存在一种盐，则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度应分别为多少？
已知下列三种化合物的结构简式：

请认真观察后回答下列问题：
（1）写出肉桂酸分子中官能团的名称：
 
．
（2）以上三种化合物中不能够和NaHCO3溶液反应生成CO2的是
 
（写名称）．
（3）乙酰水杨酸与NaOH溶液反应，1mol该有机物最多可消耗NaOH
 
mol，其反应方程式为：
 
．
（4）可用于鉴别以上三种化合物的一组试剂是
 
．
①银氨溶液    ②溴的四氯化碳溶液    ③氯化铁溶液    ④氢氧化钠溶液
A．②与③B．②与④C．①与④D．①与②
相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应（　　）
A、强酸溶液产生较多的氢气
B、两者产生等量的氢气
C、无法比较两者产生氢气的量
D、弱酸溶液产生较多的氢气

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