题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl- |
| B、已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32- |
| C、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+ |
| D、等体积等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、FeI2溶液中通入过量Cl2，亚铁离子和碘离子都被氧化，亚铁离子和碘离子必须符合化学式组成比；
B、H2CO3＞HClO＞HCO3-，碳酸酸性强于次氯酸强于碳酸氢根离子，次氯酸和碳酸根反应生成碳酸氢根；
C、氢氧化铝不溶于弱碱；
D、等体积等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合生成碳酸钡沉淀，一水合氨和水；
B、H2CO3＞HClO＞HCO3-，碳酸酸性强于次氯酸强于碳酸氢根离子，次氯酸和碳酸根反应生成碳酸氢根；
C、氢氧化铝不溶于弱碱；
D、等体积等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合生成碳酸钡沉淀，一水合氨和水；
解答：
解：A、FeI2溶液中通入过量Cl2，亚铁离子和碘离子都被氧化，亚铁离子和碘离子必须符合化学式组成比，反应的离子方程式2Fe2++4I-+2Cl2═2Fe3++2I2+4Cl-，故A错误；
B、H2CO3＞HClO＞HCO3-，碳酸酸性强于次氯酸强于碳酸氢根离子，次氯酸和碳酸根反应生成碳酸氢根，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故B错误；
C、氢氧化铝不溶于弱碱，AlCl3溶液中加入过量氨水反应的离子方程：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D、等体积等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合生成碳酸钡沉淀，一水合氨和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故D正确；
故选D．
B、H2CO3＞HClO＞HCO3-，碳酸酸性强于次氯酸强于碳酸氢根离子，次氯酸和碳酸根反应生成碳酸氢根，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故B错误；
C、氢氧化铝不溶于弱碱，AlCl3溶液中加入过量氨水反应的离子方程：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D、等体积等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合生成碳酸钡沉淀，一水合氨和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是弱电解质电离判断，氧化还原反应实质理解，掌握基础是关键，题目难度中等．
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下列反应中，属于取代反应的是（ ）
①CH3CH=CH2+Br2
CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
④2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3+H2O．
①CH3CH=CH2+Br2
| ccl4 |
②CH3CH2OH
| 浓H2So4 |
| △ |
③CH3COOH+CH3CH2OH
| 浓H2SO4 |
| △ |
④2CH3CH2OH
| 浓H2SO4 |
| △ |
| A、①② | B、③④ | C、①③ | D、②④ |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
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| B、水电离出的c（H+）=10-12mol/L 的溶液中：K+、AlO2-、CH3COO-、Cl- | ||
C、
| ||
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设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）
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如图所示，△H1=-393.5kJ?mol-1，△H2=-395.4kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）
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