Question

AgCl与Ag₂CrO₄的溶度积常数分别为1.8×10^-10mol²?L^-2和2.0×10^-12mol³?L^-3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是（）。
A.AgCl的溶解度与Ag₂CrO₄相等
B.AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄
C.两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解度的大小
D.都是难溶盐，溶解度无意义

Answer 1

C
【试题分析】
要比较AgCl与Ag₂CrO₄的溶解度的大小，实际上是比较对应饱和溶液中阴离子浓度的大小。
由题意知Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=c₂（Cl^-）=1.8×10^-10mol²?L^-2，解得c（Cl^-）=1.34×10^-5mol?L^-1；K_sp（Ag₂CrO₄）=c₂（Ag⁺）?c（CrO₄^2-）=4c₃（CrO₄^-）=2.0×10^-12mol³?L^-3，解得c（CrO₄^2-）=7.9×10^-5mol?L^-1，可见，AgCl的溶解度小于Ag₂CrO⁴。因此，对于不同类型的难溶电解质，即阴、阳离子个数比不同的电解质，不能直接用K_sp的大小来比较它们溶解度的大小，必须通过计算确定。故答案为C。