Question

AgCl和Ag₂CrO₄的溶度积分别为1.8×10^-10 mol²·L^-2和2.0×10^-12 mol³·L^-3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是 …(    )?

A.AgCl与Ag₂CrO₄的溶解度相等?

B.AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄?

C.两者类型不同，不能由K_sp的大小直接判断溶解能力的大小?

D.都是难溶盐，溶解度无意义?

Answer 1

解析：要比较AgCl与Ag₂CrO₄的溶解度的大小，实际上是比较对应饱和溶液中阴离子浓度的大小。［Cl^-］= mol·L^-1=1.34×10^-5 mol·L^-1,［CrO］=mol·L^-1=7.9×10^-5 mol·L^-1，可见AgCl与Ag₂CrO₄的溶解度并不相等，AgCl的溶解度小于Ag₂CrO₄的溶解度。由此可知，K_sp数值的大小可以表示难溶电解质在水中的溶解能力大小，对于不同类型的难溶电解质即阴、阳离子个数比不同的，不能直接用K_sp的大小比较它们的溶解能力的大小。?

答案：C