Question

已知：某温度时，K_sp(AgCl)=c(Ag⁺)·c(Cl^-)=1.8×10^-10  K_sp(Ag₂CrO₄)=c²(Ag⁺)·c()=1.1×10^-12，试求：

(1)此温度下AgCl饱和溶液和Ag₂CrO₄饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。

(2)此温度下，在0.010 mol·L^-1的AgNO₃溶液中，AgCl与Ag₂CrO₄分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。

Answer 1

解析：(1)AgCl(s) Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)

c(AgCl)==1.3×10^-5(mol·L^-1)

Ag₂CrO₄(s) 2Ag⁺(aq)+(aq)

                                  2x            x

(2x)²·x=K_sp

c(Ag₂CrO₄)==6.5×10^-5(mol·L^-1)

所以c(AgCl)＜c(Ag₂CrO₄)

(2)在0.010 mol·L^-1AgNO₃溶液中，

c(Ag⁺)=0.010 mol·L^-1

AgCl(s) Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)

溶液平衡时： 0.010+x       x

(0.010+x)·x=1.8×10^-10

因为x很小

所以0.010+x≈0.010

x=1.8×10^-8(mol·L^-1)

c(AgCl)=1.8×10^-8(mol·L^-1)

Ag₂CrO₄(s) 2Ag⁺(aq)+  (aq)

溶解平衡时：           0.010+2x        x

(0.010+2x)²·x=1.1×10^-10

因为x很小    所以0.010+2x≈0.010

x=1.1×10^-10(mol·L^-1)

所以c(Ag₂CrO₄)=1.1×10^-10(mol·L^-1)

所以c(AgCl)＞c(Ag₂CrO₄)

答案：(1)c(AgCl)=1.3×10^-5 mol·L^-1，

c(Ag₂CrO₄)=6.5×10^-5 mol·L^-1，

Ag₂CrO₄的物质的量浓度大。

(2)c(AgCl)=1.8×10^-8 mol·L^-1，

c(Ag₂CrO₄)=1.1×10^-10mol·L^-1，

AgCl的物质的量浓度大。