题目内容
【题目】有人设计出一种在隔绝空气条件下钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL的大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：
（1）写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________________________________。
（2）大试管的下层溶液中出现的现象：________________________________。
（3）装置中液面的变化：大试管内液面____；长颈漏斗内液面____。
（4）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式_____________________________。
【答案】 2A1+2H2O+2OH-=2A1O2-+3H2↑ 下层溶液出现白色絮状沉淀 下降 上升 2Na+FeSO4+2H2O=Fe(OH)2↓ +.Na2SO4+H2↑
【解析】（1）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2A1+2H2O+2OH-=2A1O2-+3H2↑。（2）氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成白色的沉淀，所以大试管的下层溶液中出现的现象为下层溶液出现白色絮状沉淀。（3）该反应中有氢气生成，所以大试管内气体的压强增大，大于外界大气压，导致大试管内的溶液下降，把试管内的溶液压入长颈漏斗中，所以长颈漏斗中液面逐渐上升；（4）钠与硫酸亚铁溶液反应，是钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸亚铁反应，所以反应方程式为2Na+FeSO4+2H2O=Fe(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。
【题目】（1）原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。下列八种化学符号： 
①涉及到的元素有______种，核素共有______种；
②互为同位素的是__________，____________；
（2）在H、O、C、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将它们的化学式填写在以下空格中。（注意：每种物质只能出现一次）
酸性氧化物 | 碱性氧化物 | 酸 | 碱 | 电解质 | 非电解质 |
_______ | _______ | ______ | ______ | _______ | _______ |
（3）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）
A．分液 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏 E．蒸发结晶 F．高温分解
①分离CCl4和H2O：______；
②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：______；
③除去CaO固体中少量的CaCO3固体：______；
④从碘水中提取碘：______；
⑤分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物：______。
