Question

【题目】按要求完成下列各题。

（1）向澄清石灰水中通入过量CO2（写出离子方程式）___________________________________

（2）用稀硫酸洗铁锈（Fe2O3)（写出离子方程式）____________________________________

（3）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑（写出对应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移情况）__________________

（4）在一定条件下，某化合物W受热分解：2W A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是相同条件下H2密度的12倍，则W的摩尔质量是 _______

Answer 1

【答案】 CO2+OH-=HCO3- Fe2O3 +6H + =2Fe3+ + 3H2O 略 84g/mol

【解析】(1)向澄清石灰水中通入过量CO2反应生成碳酸氢钙和水,该离子反应为: CO2+OH-=HCO3-因此，本题正确答案为: CO2+OH-=HCO3-
(2)用稀硫酸洗铁锈( Fe2O3 )反应生成硫酸铁和水,该离子反应为:Fe2O3 +6H + =2Fe3+ + 3H2O
因此，本题正确答案为:Fe2O3 +6H + =2Fe3+ + 3H2O
(3)Al与盐酸的离子反应为2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑,该反应为,该反应中Al元素由0价升高为+3价,H元素由+1价降低为0价,双线桥法标出电子转移为，因此，本题正确答案为:．

（3）令W的物质的量为,由方程式2W A↑+2B↑+4C↑,可以知道混合气体总物质的量为,混合气体对氢气的相对密度为12,则混合气体平均摩尔质量=122g/mol=24g/mol,混合气体总质量=7mol24g/mol=168g，由质量守恒定律可以知道W的质量等于混合气体总质量，故W的摩尔质量==84g/mol。因此，本题正确答案为:84g/mol