下列操作不能实现实验目的是( )实验目的实验操作A制取乙酸乙酯.提高其效率加热.将乙酸乙酯蒸出B比较Mg.Al的金属性分别将打磨过的镁带.铝片放入沸水中C羟基影响与其相连的苯环活性分别将饱和溴水滴入苯和苯酚溶液中D制备Fe2O3固体将H2O(g)通入装有铁粉的试管.加热A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列操作不能实现实验目的是（　　）

	实验目的	实验操作
A	制取乙酸乙酯，提高其效率	加热，将乙酸乙酯蒸出
B	比较Mg、Al的金属性	分别将打磨过的镁带、铝片放入沸水中
C	羟基影响与其相连的苯环活性	分别将饱和溴水滴入苯和苯酚溶液中
D	制备Fe₂O₃固体	将H₂O（g）通入装有铁粉的试管，加热

A．

B．

C．

D．

分析 A．反应为可逆反应，减少乙酸乙酯平衡向着正向移动；
B．金属性越强，与水反应越剧烈；
C．受羟基的影响，苯酚中苯环上H原子变得比较活泼；
D．铁粉与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气．

解答解：A．反应为可逆反应，及时将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动，可提高乙酸乙酯的制备效率，故A正确；
B．分别将打磨过的镁带、铝片放入沸水中，根据与水反应的剧烈程度可比较Mg、Al的金属性，故B正确；
C．分别将饱和溴水滴入苯和苯酚溶液中，苯不反应，苯酚中苯环H被取代，说明羟基影响与其相连的苯环活性，故C正确；
D．将H₂O（g）通入装有铁粉的试管，加热后生成的是四氧化三铁，无法制备Fe₂O₃，故D错误；
故选D．

点评本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及化学平衡及其影响、有机物结构与性质、金属性强弱比较、物质制备等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案

中考新航标初中重点知识总复习指导系列答案

N₂+O₂

NH₄Cl+O₂

NO₂+H₂O

5．下列有关元素性质的递变规律不正确的是（　　）

	A．	Na、Mg、Al的金属性依次减弱		B．	H₂S、H₂O、HF的稳定性依次减弱
	C．	Cl^-、Br^-、I^- 还原性依次增强		D．	Na、K、Rb的原子半径依次增大

2．某醛的结构简式为

检验分子中醛基的所用的试剂是银氨溶液（或新制备氢氧化铜浊液），化学方程式为

或

；
（1）然后往反应后的溶液中加入稀硫酸至溶液呈酸性，再滴加足量的溴水，检验分子中碳碳双键，生成的有机产物的结构简式是

；
（2）做过银镜反应的试管内壁的一层银，可用HNO₃除去（写化学式）．

9．化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素．苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如图：

下列关于“苏丹红4号”说法正确的是（　　）

	A．	不能发生加成反应		B．	属于甲苯同系物
	C．	属于芳香烃		D．	能发生水解反应

3．下列有关离子检验的叙述正确的是（　　）

	A．	向某溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO₄^2-
	B．	向某溶液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl^-?
	C．	用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰里灼烧时观察到黄色火焰，则原溶液中一定有Na⁺
	D．	向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀溶解，则原溶液中一定有Ca²⁺

10．有主族元素形成的3种离子Xⁿ⁺，Y^m-，Z^m+，已知m＞n，Xⁿ⁺比Z^m+多一个电子层，Z与Y同周期，三种原子的M层电子数均为偶数，下列推断不正确的是（　　）

	A．	原子半径X＞Y＞Z
	B．	离子半径Y^m-＞Xⁿ⁺＞Z^m+
	C．	三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱，酸性依次增强的顺序是X，Z，Y
	D．	Y在自然界中没有游离态，可形成原子晶体

7．氢能是发展中的新能源．回答下列问题：

（1）氢气可用于制备绿色氧化剂H₂O₂．
已知：H₂（g）+X（l）═Y（l）△H₁
O₂（g）+Y（l）═X（l）+H₂O₂（l）△H₂
其中X、Y为有机物，两反应均为自发反应，则H₂（g）+O₂（g）═H₂O₂（l）的△H＜0，其原因是自发反应需满足△G=△H-T△S＜0，则△H₁＜0、△H₂＜0，根据盖斯定律△H=△H₁+△H₂＜0．
（2）硼氢化钠（NaBH₄）是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO₂，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑．
（3）化工生产的副产物也是氢气的来源之一．电解法制取有广泛用途的Na₂FeO₄，同时获得氢气：
Fe+2H₂O+2OH^-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ FeO₄^2-+3H₂↑，工作原理如图1所示．装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO₄^2-，镍电极有气泡产生．若NaOH溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．
已知：Na₂FeO₄在强碱性条件下能稳定存在．
①a为负极（填“正”或“负”），铁电极的电极反应式为Fe-6e^-+8OH^-═FeO+4H₂O．
②电解一段时间后，c （OH^-）升高的区域在阴极室（填“阴极室”或“阳极室”）．
③c（Na₂FeO₄）随初始c（NaOH）的变化如图2，M、N两点均低于c（Na₂FeO₄）最高值，请分析原因．M点：c（OH^-）低，Na₂FeO₄稳定性差，且反应慢；N点：c（OH^-）过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na₂FeO₄产率降低．

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	1.0mol•L^-1NaClO溶液中：Fe²⁺、K⁺、I^-、Cl^-
	B．	加入铝片能放出H₂的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NH₄⁺
	C．	由水电离出的c（OH^-）=1×10^-12mol•L^-1溶液中：NH₄⁺、HCO₃^-、Na⁺、Cl^-
	D．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-14的溶液中：K⁺、Na⁺、I^-、SiO₃^2-

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