题目内容
下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是（ ）
| A、钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH- | ||||
| B、向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7：SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O | ||||
| C、明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+ | ||||
D、K37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热时生成氯气：K37ClO3+6HCl
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考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．吸氧腐蚀的正极反应上氧气得到电子；
B．pH=7时，二者以2：1反应，反应生成硫酸钡、硫酸钾和水；
C．水解为可逆反应，且不生成沉淀；
D．HCl起酸的作用生成KCl．
B．pH=7时，二者以2：1反应，反应生成硫酸钡、硫酸钾和水；
C．水解为可逆反应，且不生成沉淀；
D．HCl起酸的作用生成KCl．
解答：
解：A．钢铁腐蚀时可能发生吸氧腐蚀，其正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-，故A正确；
B．向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7的离子反应为SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B正确；
C．明矾水解的离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故C正确；
D．K37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热时生成氯气的反应为2K37ClO3+12HCl
2KCl+37Cl2↑+5Cl2↑+6H2O，故D错误；
故选D．
B．向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7的离子反应为SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B正确；
C．明矾水解的离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故C正确；
D．K37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热时生成氯气的反应为2K37ClO3+12HCl
| ||
故选D．
点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解、电极反应的离子反应考查，题目难度中等．
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下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（ ）
| A、HSO3-+H2O═H3O++SO32- |
| B、HCO3-+H3O+═CO2↑+2H2O |
| C、S2-+H2O═HS-+OH- |
| D、NH4++H2O═NH3?H2O+H+ |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O | ||||
| B、碳酸钠溶液与醋酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O | ||||
| C、Ca （ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO | ||||
D、用碳棒作电极电解氯化钾饱和溶液2Cl-+2H2O
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下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、Na+、Ba2+、Cl-、CO32- |
| B、K+、H+、NO3-、HCO3- |
| C、Mg2+、H+、SO42-、NO3- |
| D、Na+、H+、Cl-、SiO32- |
下列有关Na2SO3溶液的叙述正确的是（ ）
| A、c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+c（H2SO3） |
| B、c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3） |
| C、c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-） |
| D、c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+） |
在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A、Ba2+、Ag+、NO3-、Cl- |
| B、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- |
| C、HCO3-、K+、SO42-、Cl- |
| D、K+、Fe3+、NO3-、MnO4- |
