题目内容
一定温度下，向容积固定不变的容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g），达到平衡后，再向该容器中充入amol NO2，达到平衡后与原来平衡比较正确的是（ ）
| A、NO2的转化率提高 |
| B、颜色变浅 |
| C、压强为原来的两倍 |
| D、平均相对分子质量减小 |
考点：化学平衡建立的过程
专题：化学平衡专题
分析：达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，平衡移动不能消除二氧化氮的浓度增大，据此解答．
解答：
解：A．等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，故A正确；
B．等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡虽然右移，但平衡移动不能消除二氧化氮的浓度增大，平衡时二氧化氮的浓度比原平衡大，颜色变深，故B错误；
C．等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，平衡时压强小于原平衡的2倍，故C错误；
D．等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，混合气体的物质的量减小、总的质量不变，故混合气体的相对平均分子质量增大，故D错误；
故选A．
B．等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡虽然右移，但平衡移动不能消除二氧化氮的浓度增大，平衡时二氧化氮的浓度比原平衡大，颜色变深，故B错误；
C．等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，平衡时压强小于原平衡的2倍，故C错误；
D．等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，混合气体的物质的量减小、总的质量不变，故混合气体的相对平均分子质量增大，故D错误；
故选A．
点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，构建平衡建立的途径是解题的关键，注意对等效平衡的理解，B选项为易错点，可以借助平衡常数理解．
练习册系列答案
冲刺100分1号卷系列答案
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如图所示，a、b、c、d均为铂电极，供选择的四组电解质溶液如表所示，要满足的条件是：①工作一段时间后，甲槽电解液的pH上升，而乙槽电解液的pH下降；②b、c两极上放电离子的物质的量相等．则应选用的电解质溶液是（ ）设阿伏伽德罗常数为NA，则下列叙述中，不正确的是（ ）
| A、17g NH3中，电子总数为10NA |
| B、1mol H2和CO组成的混合气体完全燃烧，需要O2的分子数为0.5NA |
| C、1mol Na与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为NA |
| D、标准状况下，22.4L氦气（He）与22.4L氯气所含原子数均为2NA |
下列反应中，属于水解反应且书写正确的是（ ）
| A、CH3COOH+OH-?CH3COO-+H2O |
| B、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ |
| C、NH4++H2O?NH3?H2O+H+ |
| D、S2-+H2O?H2S+OH- |
在反应HgS+O2=Hg+SO2中，氧化剂是（ ）
| A、SO2、HgS |
| B、HgS、O2 |
| C、Hg |
| D、SO2 |
氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池．氢镍电池的总反应式是 H2+2NiO（OH）
2Ni（OH）2．下列叙述正确的是（ ）
| 充电 |
| 放电 |
| A、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 |
| B、电解质溶液可以是稀硫酸 |
| C、外电路中每通过0.2mol电子，H2的质量理论上减小0.2g |
| D、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |