题目内容
在反应HgS+O2=Hg+SO2中，氧化剂是（ ）
| A、SO2、HgS |
| B、HgS、O2 |
| C、Hg |
| D、SO2 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，所含元素化合价降低，则反应HgS+O2=Hg+SO2中，元素化合价降低的物质为氧化剂，以此解答．
解答：
解：反应HgS+O2=Hg+SO2中，Hg元素化合价由+2价降低到0价，被还原，为氧化剂，O元素化合价由0价降低到-2价，O2为氧化剂，S元素化合价由-2价升高到+4价，HgS为还原剂，则氧化剂为HgS、O2，还原剂为HgS，
故选B．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和考查，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大．
练习册系列答案
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一定温度下，向容积固定不变的容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g），达到平衡后，再向该容器中充入amol NO2，达到平衡后与原来平衡比较正确的是（ ）
| A、NO2的转化率提高 |
| B、颜色变浅 |
| C、压强为原来的两倍 |
| D、平均相对分子质量减小 |
用6.5g锌粒与100mL 3mol?L-1盐酸反应制取氢气，下列措施不能加快反应速率的是（ ）
| A、将锌粒改为锌粉 |
| B、滴入几滴3mol?L-1 CuSO4溶液 |
| C、改用100mL 98%的浓硫酸 |
| D、适当升高温度 |
含有0.20mol Na2CO3的溶液120mL和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）
| A、1.5mol/L |
| B、2.0mol/L |
| C、0.18mol/L |
| D、0.24mol/L |
关于
Ar的说法正确的是（ ）
40 18 |
| A、质子数为 40 |
| B、中子数为22 |
| C、质量数为58 |
| D、电荷数为2 |
在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
| A、无色透明溶液中：HCO3-、Na+、Cl-、OH- |
| B、含有0.1mol?L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SCN- |
| C、强碱性溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2- |
| D、与铝反应生成H2的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO42- |
下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（ ）
| A、CuO→Cu |
| B、Na→Na2O |
| C、Ca（ClO）2→CaCl2 |
| D、Cl2→HClO |
下列离子方程不正确的是（ ）
| A、向氯化铁溶液中投入铜粉：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+ |
| B、碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
| C、少量的二氧化碳通入次氯酸钙溶液：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓ |
| D、铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O |