题目内容
氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池．氢镍电池的总反应式是 H2+2NiO（OH）
2Ni（OH）2．下列叙述正确的是（ ）
| 充电 |
| 放电 |
| A、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 |
| B、电解质溶液可以是稀硫酸 |
| C、外电路中每通过0.2mol电子，H2的质量理论上减小0.2g |
| D、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A．放电时，氢气与OH-在负极生成水；
B．NiO（OH）、Ni（OH）2都溶于稀硫酸；
C．根据1molH2反应时转移2mol电子可知；
D．原电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极．
B．NiO（OH）、Ni（OH）2都溶于稀硫酸；
C．根据1molH2反应时转移2mol电子可知；
D．原电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极．
解答：
解：A．电池放电时，负极氢气与OH-生成水，pH减小，故A错误；
B．NiO（OH）、Ni（OH）2都溶于稀硫酸，故电解质溶液不可以是稀硫酸，故B错误；
C．根据1molH2反应时转移2mol电子，可知外电路中每通过0.2mol电子，H2的质量理论上减小0.2g，故C正确；
D．原电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，故D错误；
故选C．
B．NiO（OH）、Ni（OH）2都溶于稀硫酸，故电解质溶液不可以是稀硫酸，故B错误；
C．根据1molH2反应时转移2mol电子，可知外电路中每通过0.2mol电子，H2的质量理论上减小0.2g，故C正确；
D．原电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，故D错误；
故选C．
点评：本题以可充电电池氢镍电池为载体，考查了原电池的工作原理等，难度不大．
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