题目内容
8．煤矸石是采煤和洗煤时的废弃物，其主要成分是Al2O3、SiO2，另外还含有数量不等的Fe2O3、CaO、MgO、Na2O、K2O、P2O5、SO3等．下列关于煤矸石的说法正确的是（ ）| A． | 煤矸石中的金属氧化物均溶于水，且都能与水反应 | |
| B． | 煤矸石含有的酸性氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H3PO4 | |
| C． | 煤矸石可用于生产矸石水泥、耐火砖等建筑材料 | |
| D． | 用盐酸可以溶解煤矸石中的所有氧化物 |
分析 A、Al2O3、SiO2均难溶于水；
B、P2O5和SO3对应水化物的酸为磷酸、硫酸，硫酸酸性强；
C、煤矸石主要成分是Al2O3、SiO2，熔点高硬度大；
D、SiO2不能溶于盐酸．
解答 解：A、煤矸石主要成分是Al2O3、SiO2，Al2O3、SiO2均难溶于水，故A错误；
B、P2O5和SO3对应水化物的酸为磷酸、硫酸，硫酸为强酸，所以酸性较强的是H2SO4，故B错误；
C、煤矸石主要成分是Al2O3、SiO2，可用于生产矸石水泥、耐火砖等建筑材料，故C正确；
D、SiO2不能溶于盐酸，所以用盐酸可以溶解煤矸石中的部分氧化物如Al2O3，而SiO2不能溶，故D错误．
故选：C．
点评 本题考查了物质分类方法和物质性质的判断，主要是两性氧化物、碱性氧化物性质的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
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W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数1：1和1：2的化合物．
，Z在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
19．除去括号内杂质的试剂或方法错误的是（ ）
| A． | KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶 | |
| B． | CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 | |
| C． | HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤 | |
| D． | C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏 |
16．A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成．B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：
（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为AC
A、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键 D、氢键
（2）下表为B与F实验的部分内容
写出B与稀H2SO4反应的离子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，
写出②中反应方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl；
（3）现由6种粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-（C中含有的阴离子）、XY42-完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1mol MnO4-需氧化剂的物质的量为2.5mol
（4）化合物D和E相互转化D$?_{CO_{2}+H_{2}O}^{△}$ E，若有D和E•xH2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增生2.20g，则E•xH2O的化学式为Na2C03•7H2O．
（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为AC
A、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键 D、氢键
（2）下表为B与F实验的部分内容
| ①在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体 |
| ②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色 |
| ③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体 |
写出②中反应方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl；
（3）现由6种粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-（C中含有的阴离子）、XY42-完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1mol MnO4-需氧化剂的物质的量为2.5mol
（4）化合物D和E相互转化D$?_{CO_{2}+H_{2}O}^{△}$ E，若有D和E•xH2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增生2.20g，则E•xH2O的化学式为Na2C03•7H2O．
以氨作为燃料的固体氧化物（含有02-）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体．其工作原理如图所示：
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
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20．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（ ）
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17．用水稀释0.1mol/L一元弱酸HX时，溶液中随着水量的增加而增大的是（ ）
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18．在298K1.0l×l05Pa下，将32gSO2通入750mL 1mol/L KOH溶液中充分反应．测得反应放出xkJ的热量．已知在该条件下，lmolSO2通入1L 2mol/L KOH溶液中充分反应放出ykJ的热量．则SO2与KOH溶液反应生成KHSO3的热化学方程式正确的是（ ）
| A． | SO2（g）+KOH（aq）═KHSO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol | |
| B． | SO2（g）+KOH（aq）═KHSO3（aq）△H=-（2x-y）kJ/mol | |
| C． | SO2（g）+KOH（aq）═KHSO3（aq）△H=-（2y-x）kJ/mol | |
| D． | 2SO2（g）+2KOH（1）═2KHSO3（1）△H=-（8x-2y）kJ/mol |