Question

20．下列化合物：①H₂O、②H₂O₂、③Na0H、④Na₂O、⑤Na₂O₂、⑥Cl₂、⑦NaCl
（1）写出上述物质的电子式
①②③④⑤⑥⑦
（2）只含有离子键的是④⑦，只含有极性键的是①，只含有非极性键的是⑥，既有离子键又有极性键的是③既有离子键又有非极性键的是⑤，既有极性键又有非极性键的是②，属于共价化合物的是①②，属于离子化合物的是③④⑤⑦．

Answer 1

分析 （1）首先判断单质或化合物的类型，离子化合物阴离子带电荷且用“[]”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构；
（2）一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属元素之间形成共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，分子晶体熔化时不破坏化学键，而熔融状态时和固态时，都能导电为金属单质，以此来解答．

解答 解：（1）①H₂O是共价化合物，是由原子和氢原子形成共价键，电子式为，故答案为：；
②H₂O₂为共价化合物，电子式分别为，故答案为：；
③氢氧化钠属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钠的电子式为：，故答案为：；
④Na₂O是钠离子和氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，氧原子得到电子形成阴离子，电子式为，
故答案为：；
⑤Na₂O₂是离子化合物，由Na⁺离子和O^2-离子构成，Na₂O₂的电子式为，故答案为：；
⑥Cl₂分子中存在1个氯氯共用电子对，氯气分子的电子式为，故答案为：；
⑦NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为：，故答案为：；
（2）①H₂O只含-OH极性共价键，为共价化合物；②H₂O₂中含O-H极性键和O-O非极性键，为共价化合物；③Na0H中含离子键和O-H极性共价键，为离子化合物；④Na₂O只含离子键，为离子化合物；⑤Na₂O₂中含离子键和O-O非极性键，为离子键；⑥Cl₂只含Cl-Cl非极性键，为单质；⑦NaCl中只含离子键，为离子化合物，则
只含有离子键的是④⑦，只含有极性键的是①，只含有非极性键的是⑥，既有离子键又有极性键的是③，既有离子键又有非极性键的是⑤，既有极性键又有非极性键的是②，属于共价化合物的是①②，属于离子化合物的是③④⑤⑦，
故答案为：④⑦；①；⑥；③；⑤；②；①②；③④⑤⑦．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注意电子式的书写及物质中的化学键判断，题目难度不大．