Question

将2.3g金属钠放入91.8g水中，反应完全后，溶液中Na⁺与H₂O分子的个数比为（　　）

• A、1：50
• B、1：25
• C、2：75
• D、1：51

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据n=

m

M

计算Na、水的物质的量，根据2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，计算参加反应水的物质的量，进而计算形成的溶液中水的物质的量，溶液中n（Na⁺）=n（Na），进而计算溶液中Na⁺与H₂O分子的个数比．

解答： 解：2.3g Na的物质的量=

2.3g

23g/mol

=0.1mol，
91.8g 水的物质的量=

91.8g

18g/mol

=5.1mol，
根据2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，可知参加反应水的物质的量为0.1mol，故溶液中水的物质的量=5.1mol-0.1mol=5mol，
溶液中n（Na⁺）=n（Na）=0.1mol，
故溶液中Na⁺与H₂O分子的个数比=0.1mol：5mol=1：50，
故选A．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，学生容易忽略参加反应的水，而导致错误的答案．