题目内容
下列物质间的转化能一步实现的是（ ）
| A、Na2CO3 NaOH |
| B、CaCO3 Ca（OH）2 |
| C、NaNO3 NaCl |
| D、FeSO4 CuSO4 |
考点：钠的重要化合物,化学基本反应类型
专题：元素及其化合物
分析：A．碳酸钠和氢氧化钙反应生成NaOH；
B．碳酸钙和碱不反应；
C．硝酸钠和氯化物不反应；
D．铁的还原性大于铜．
B．碳酸钙和碱不反应；
C．硝酸钠和氯化物不反应；
D．铁的还原性大于铜．
解答：
解：A．碳酸钠和氢氧化钙反应生成NaOH，反应方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，所以能一步实现转化，故A正确；
B．碳酸钙和碱不反应，所以不能一步实现转化，可以煅烧碳酸钙制取CaO，CaO再和水反应制取Ca（OH）2，故B错误；
C．硝酸银和大多数氯化物都易溶于水，所以硝酸钠和氯化物不反应，所以不能一步实现转化，故C错误；
D．铁的还原性大于铜，所以硫酸亚铁不能一步转化为硫酸铜，故D错误；
故选A．
B．碳酸钙和碱不反应，所以不能一步实现转化，可以煅烧碳酸钙制取CaO，CaO再和水反应制取Ca（OH）2，故B错误；
C．硝酸银和大多数氯化物都易溶于水，所以硝酸钠和氯化物不反应，所以不能一步实现转化，故C错误；
D．铁的还原性大于铜，所以硫酸亚铁不能一步转化为硫酸铜，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了物质之间的转化，明确物质的性质即可解答，同时考查学生分析问题、解决问题能力，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
将2.3g金属钠放入91.8g水中，反应完全后，溶液中Na+与H2O分子的个数比为（ ）
| A、1：50 | B、1：25 |
| C、2：75 | D、1：51 |
某课外研究小组的同学将FeCl3（aq）滴加到5%H2O2溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是（ ）
| A、H2O2的分解反应为放热反应 |
| B、FeCl3是H2O2分解反应的催化剂 |
| C、与不加FeCl3（aq）相比，当H2O2均完全分解时，加FeCl3（aq）使反应放出的热量更多 |
| D、若将少量FeCl2溶液滴入过量5%H2O2溶液中，则除溶液颜色变化不同外，其它现象相同 |
可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g） 在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）
| A、VA=0.15mol?（L?min）-1 |
| B、VB=0.6 mol?（L?min）-1 |
| C、VC=0.4 mol?（L?min）-1 |
| D、VD=0.01 mol?（L?s）-1 |
在水溶液中，能够大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、Ca2+、CO32-、Cl- |
| B、K+、Na+、NO3-、Cl- |
| C、Na+、H+、OH-、SO42- |
| D、H+、Na+、CO32-、SO42- |
甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍．下列推断正确的是（ ）
| A、甲与乙电子层数相同 |
| B、甲与乙的原子序数之和为偶数 |
| C、甲与乙的单质都是非金属 |
| D、甲与乙最外层电子数相同 |
3molC2H4在密闭容器中加强热分解，达到平衡时生成2molC2H2和2molH2，将平衡混合气体完全燃烧生成水和二氧化碳，要消耗氧气（ ）
| A、6mol |
| B、12 mol |
| C、9mol |
| D、15mol |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、25℃，pH=2的HCl溶液中含有H+的数目为0.01NA |
| B、1mol Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为4 NA |
| C、常温常压下，14g乙烯和环丙烷的混合物中，含有碳原子的数目为NA |
| D、标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA |
生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（ ）
| A、人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 |
| B、不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水 |
| C、加热至70℃以上能杀死H7N9 禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 |
| D、氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 |