题目内容

1mol CaCl2 中含
 
molCa2+，
 
molCl-，
 
mol质子．
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：CaCl2由Ca2+和Cl-构成，结合构成微粒的原子结构特点解答该题．
解答： 解：1mol CaCl2 中含1molCa2+，2molCl-，其中Ca2+含有20mol质子，2molCl-共含有34mol质子，则共含有54mol质子，
故答案为：1；2；54．
点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的构成特点，难度不大．
练习册系列答案
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向100ml  2mol?L-1AlCl3溶液中逐滴加入100ml  NaOH溶液时产生7.8g沉淀，则加入的NaOH溶液的物质的量为多少？
有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．
回答下列问题：
（1）A与E形成的化合物的化学式是
 
．
（2）B的最高价氧化物化学式为
 
，C的元素名称为
 
，D的单质与水反应的离子方程式为
 
．
（3）写出D、E两元素最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式
 
．
某化学研究小组创新设计了铁的生锈实验，并对铁锈成分进行测定．实验1：铁的快速生锈先在如图1玻璃管中注满饱和食盐水，一段时间后排净食盐水．打开图1下端止水夹，5min左右就可看到红墨水开始缓慢上升，40min左右就能明显地观察到铁丝网表面有铁锈生成．

（1）排出图1玻璃管中食盐水的操作为
 
．
（2）用图1装置进行实验，观察到红墨水上升到刻度“1”的位置，由此可得出的一个结论是
 
．
（3）现要探究食盐水浓度和铁生锈速率的关系．请简述你所设计的实验方案：
 
．
实验2：铁锈成分的测定为确定铁锈成分（Fe2O3?xH2O）中的x值，称取铁锈a g，进行如下实验．
方案1：利用图2装置进行实验
（4）点燃酒精灯之前，必须进行的实验操作是
 
．
（5）从安全角度考虑，图2装置的明显缺陷是
 
．
（6）为达到实验目的，实验中要测定的数据是
 
．
方案2：将铁锈溶于过量稀硫酸，向所得溶液中滴加b mol?L-1KI溶液至刚好反应，3次实验平均消耗该KI溶液V mL．
（7）实验中应选用的指示剂是
 
．
（8）测得铁锈中x值为
 
．
2mol CO2中含有
 
1mol C 和
 
mol O，含有
 
 个CO2．
HR是含Z元素的一元酸．室温时，用0.250mol?L-1 NaOH溶液滴定25.0mL HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示．其中，a点表示两种物质恰好完全反应．
（1）图中x
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）室温时，HR的电离常数Ka=
 
（填数值）．
已知短周期元素X、Y的原子最外层分别有n个和（m-5）个电子，次外层分别有（n+2）个和m个电子，据此推断元素X和Y分别是
 
、
 
．
（1）安全教育是化学教育的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列各项中，符合安全操作要求的是
 
（填写序号）．①在加油站内拨打手机 ②在煤矿巷道内用明火照明 ③闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔 ④为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做氢气点燃实验 ⑤稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌．
（2）如图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）

A图中液面所示溶液的体积为
 
mL，C图中液面所示溶液的体积为
 
mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是
 
（填仪器序号字母）．
（3）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐．①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为
 
．②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验．实验中需要用100ml 1mol?L-1的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为
 
g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称
 
．
将2.3g金属钠放入91.8g水中，反应完全后，溶液中Na+与H2O分子的个数比为（　　）
A、1：50B、1：25
C、2：75D、1：51

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