Question

已知某温度下，K(HCN)= 6.2×10^-10 mol·L^-1、K(HF)= 6.8×10^-4 mol·L^-1、K(CH₃COOH)= 1.8×10^-5 mol·L^-1、、K(HNO₂)= 6.4×10^-6mol·L^-1。物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1的下列溶液中，pH最小的是

1. A.
   NaCN
2. B.
   NaF
3. C.
   CH₃COONa
4. D.
   NaNO₂

Answer 1

B

电离平衡常数越小，说明弱酸的酸性越小，越难电离，电离出的离子越容易水解，也就是水解程度越大，水解出的氢氧根越多，溶液pH值越大。平衡常数K(HCN)< K(HNO₂)< K(CH₃COOH)< K(HF)，所以对应钠盐的碱性NaCN>NaNO₂> CH₃COONa> NaF。
所以pH最小的是NaF。