Question

已知某温度下CH₃COOH的电离常数k=1.6×10^-5，该温度下向20mL 0.01mol?L^-1　CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol?L^-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化），请回答有关问题．
（1）a点溶液中c（H⁺）为

4×10^-4mol/L

mol?L^-1；
（2）b点溶液中离子浓度大小顺序为

c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

或

c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（K⁺）＞c（OH^-）

．C点溶液中离子浓度大
小顺序为

c（CH₃COO^-）=c（K⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．
（3）a、b、c三点中水的电离程度最大的是

c

．

Answer 1

分析：（1）c（H⁺）=

K．C(CH3COOH)

；
（2）b点溶液呈酸性，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，c点混合溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据物料守恒及电荷守恒分析解答；
（3）酸或碱抑制水电离，根据溶液的酸碱性确定水的电离程度大小．

解答：解：（1）c（H⁺）=

K．C(CH3COOH)

=

1.6×10-5×0.01

mol/L=4×10^-4mol/L，
故答案为：4×10^-4；
（2）b点溶液呈酸性，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，当醋酸钾的物质的量大于或醋酸的物质的量，则溶液中离子浓度大小顺序是c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），当醋酸钾的物质的量远远小于醋酸的物质的量时，溶液中离子浓度大小顺序是c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（K⁺）＞c（OH^-）；
c点混合溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）=c（K⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
故答案为：c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）或c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（K⁺）＞c（OH^-）；
c（CH₃COO^-）=c（K⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
（3）酸或碱抑制水电离，a和b点溶液都呈酸性，所以抑制水电离，c点呈中性，则水的电离程度最大，故选c．

点评：本题利用中和滴定图象，考查了电离平衡常数的利用、离子浓度大小比较及水的电离程度比较，难度适中，可能判断b点浓度大小稍有难度．