题目内容

已知某温度下,反应 SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)的平衡常数K=0.24,下列说法正确的是(  )
分析:A、平衡常数与化学计量数有关,同一可逆反应在相同的温度下,化学计量数变为原来的n倍,则平衡常数变为原来的n次幂.
B、若该反应△H<0,则升高温度,平衡向逆反应移动.
C、升高温度,反应物、生成物的活化分子增多,正、逆反应速率都增大.
D、增大NO2的浓度,平衡向正反应移动,NO2转化率降低,该比值增大.
解答:解:A、该温度下反应2SO2(g)+2NO2(g)?2SO3(g)+2NO(g) 的平衡常数为0.242=0.0576,故A错误;
B、若该反应△H<0,则升高温度,平衡向逆反应移动,平衡常数减小,故B正确;
C、升高温度,正、逆反应速率都增大,故C错误;
D、增大NO2的浓度,平衡向正反应移动,NO2转化率降低,该比值增大,故D错误.
故选:B.
点评:考查化学平衡常数的书写及影响因素、外界条件对平衡的影响,难度中等,注意A选项中化学平衡常数与化学计量数的关系.
练习册系列答案
相关题目
化学学科中的平衡理论主要内容包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种,且均符合勒夏特列原理.请回答下列问题:
(1)一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+2B(g)?4C(g)△H>0达到平衡时,c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,c(c)=4mol/L.试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是
3mol/L<c(B)<9mol/L
3mol/L<c(B)<9mol/L
;若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大,下列措施可行的是
①③
①③

①增加C的物质的量②加压    ③升温④使用催化剂
(2)反应C(s)+CO2(g)?2CO(g)平衡常数K的表达式为
c2(CO)
c(CO2)
c2(CO)
c(CO2)

已知C(s)+H20(g)?CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1;H2(g)+CO2(g)?C0(g)+H20(g)的平衡常数为K2,则K与K1、K2二者的关系为
K=K1×K2
K=K1×K2

(3)已知某温度下,反应2SO2+02?2S03的平衡常数K=19.在该温度下的体积固定的密闭容器中,c0(SO2)=1mol?L-1c0(O2)=1mol?L-1,当反应在该温度下SO2转化率为80%时,该反应
 (填“是”或“否”)达到化学平衡状态,若未达到,向
逆反应
逆反应
 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行.
(4)对于可逆反应:aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)△H=xkJ?mol-1;若a+b>c+d,增大压强平衡向
正反应
正反应
 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动;若升高温度,平衡向逆反应方向移动,则x
0(填“>”或“<”).

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网