题目内容

20．为了强化安全管理，某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示（用强酸性溶液作电解质溶液）．下列说法中不正确的是（　　）
A．石墨电极作正极，发生还原反应
B．铂电极的电极反应式为：C8H18+16H2O-50e-═8CO2+50H+
C．每消耗标准状况下5.6 L O2溶液中通过lmol 电子
D．H+由质子交换膜左侧向右侧迁移

分析 该原电池中，铂电极上锌C8H18失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式：C8H18+16H2O-50e-═8CO2↑+50H+，石墨作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式：4H++O2+4e-═2H2O，在原电池中，阳离子移向正极，电子不能通过电解质溶液，据此分析判断．

解答 解：A．石墨作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故A正确；
B．铂电极上锌C6H18失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式：C8H18+16H2O-50e-═8CO2↑+50H+，故B正确；
C．每消耗标准状况下5.6 L O2，物质的量=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，强酸性溶液作电解质溶液中电极反应4H++O2+4e-═2H2O，电子守恒得到通过lmol 电子，但溶液中不能通过电子，故C错误；
D．阳离子移向正极，所以H+由质子交换膜左侧向右侧迁移，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了原电池原理，根据电极反应式中元素化合价变化来确定正负极，结合正负极反应式判断，题目难度中等．

练习册系列答案
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16．设NA 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA
B．1mol．L-1  K2SO4溶液所含K+数目为2NA
C．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N A
D．常温常压下，2.24L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
11．硫酸是一种重要的基本化工原料，我国的硫磺资源相对短缺，主要用黄铁矿（FeS2，其中S为-1价）生产硫酸的重要原料，生产过程中主要有三个步骤：
Ⅰ.4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
Ⅱ.2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3
Ⅲ．H2O+SO3=H2SO4
（1）步骤Ⅰ中，若标准状况下有11.2L O2参加反应，则转移电子的物质的量为2mol；
（2）步骤Ⅱ是一个关键步骤．
①该步骤反应过程中的能量变化如图所示，该反应为放热 反应（填“吸热”或“放热”） E代表正反应的活化能；
②已知1g 二氧化硫完全反应生成气态三氧化硫，产生的热量为1.536kJ，则反应的反应热△H=-196.6KJ/mol（精确到0.1）
③T℃下，将2.0molSO2和1.0mol O2置于10L恒容密闭反应器中进行反应．第4min时，测得SO2的浓度为0.04mol/L，则前4min内，v（O2）=0.02mol/（L•min）；又知，反应达平衡时，SO2的平衡转化率为80%，则T℃下，该反应的平衡常数为800
④达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是BCE
A．保持温度和容器的容积不变，充入2molHe
B．保持温度和容器的容积不变，充入2molSO3
C．保持温度和容器的容积不变，充入0.5 mol SO2 和0.25 mol O2
D．保持温度和容器内压强小变，充入lmol SO3
E．缩小容器的容积以增大压强．
8．下列说法正确的是（　　）
A．按系统命名法， 的名称为2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大
C．肌醇 与葡萄糖    的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm（H2O）n，因此，均属于糖类化合物
D．1.0 mol的    最多能与含5.0 mol NaOH的水溶液完全反应
15．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是（　　）
选项实验现象结论
向淀粉水解后的溶液中加入碘水溶液变蓝色淀粉没有水解
将苯滴入溴水中，振荡，静置溴水层褪色溴和苯发生加成反应
向1.0mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO3溶液呈碱性
相同的铝片分别与同温同体积，且c（H+）=1mol•L-1的盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡较快可能是Cl-对该反应起到促进作用
A．AB．BC．CD．D
5．利用图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（　　）
A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠
B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
D．外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属
12．阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中正确的是（　　）
A．2 mol NaOH的摩尔质量为80g/mol
B．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2 NA
C．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为2NA个
D．0.1molKHSO4晶体中阳离子总数为0.2NA
12．以溴乙烷为原料制取1，2二溴乙烷，下列转化方案中最合理的是（　　）
A．CH3CH2Br$→_{△}^{HBr溶液}$CH2BrCH2Br
B．CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
C．CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH的乙醇溶液}$CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH3$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
D．CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH的乙醇溶液}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
13．下列各组中的性质比较，不正确的是（　　）
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4
C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．还原性：F-＜Cl-＜Br-

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