题目内容
12．以溴乙烷为原料制取1，2二溴乙烷，下列转化方案中最合理的是（ ）| A． | CH3CH2Br$→_{△}^{HBr溶液}$CH2BrCH2Br | |
| B． | CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br | |
| C． | CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH的乙醇溶液}$CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH3$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br | |
| D． | CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH的乙醇溶液}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br |
分析 溴乙烷含有溴原子，可在氢氧化钠水溶液中发生水解反应，在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应，应先发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，要考虑到反应原理是否正确外，还要考虑到对环境是否造成污染，以及生产成本问题，以此解答该题．
解答 解：A．溴乙烷在溴化氢溶液、加热条件下，不能反应生成1，2二溴乙烷，原理错误，故A错误；
B．不能保证CH3CH2Br和Br2发生取代反应时只生成1，2二溴乙烷，生成物太复杂，不易分离，故B错误；
C．不能保证CH2BrCH3和Br2发生取代反应时只生成1，2二溴乙烷，生成物太复杂，不易分离，故C错误；
D．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴发生加成反应生成1，2二溴乙烷，原理正确，不存在其它副产物，故D正确，
故选D．
点评 本题考查有机物的合成，为高频考点，把握官能团的变化、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意取代反应、加成反应的特点及合成方案的评价，题目难度不大．
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5．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Q和Y均满足主族序数与周期序数相等，Q与X、W与Z同主族，Q和W能形成原子个数之比为1：1和2：1的常见无机化合物．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 简单离子半径：Z＞W＞X＞Y | |
| B． | W、X形成的化合物中一定含有离子键 | |
| C． | 最简单氢化物的还原性：Z＞W | |
| D． | 工业上常用电解熔融氯化物的方法制备X、Y的单质 |
20．
为了强化安全管理，某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示（用强酸性溶液作电解质溶液）．下列说法中不正确的是（ ）
为了强化安全管理，某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示（用强酸性溶液作电解质溶液）．下列说法中不正确的是（ ）| A． | 石墨电极作正极，发生还原反应 | |
| B． | 铂电极的电极反应式为：C8H18+16H2O-50e-═8CO2+50H+ | |
| C． | 每消耗标准状况下5.6 L O2溶液中通过lmol 电子 | |
| D． | H+由质子交换膜左侧向右侧迁移 |
17．中学化学常见物质A、B、C、D、X、Y，存在如图转化关系（部分物质和条件略去）请根据要求回答下列问题：
（1）若A为NaOH溶液，X为CO2，D是沉淀，①则Y可为BD（填序号）．
A．SO3 B．Ba（OH）2 C．H2SO4 D．CaO
②A可与C反应生成B的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（2）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，A与D反应生成一种化肥，
①实验室制备气体A的反应、收集和尾气处理装置如图依次为ACG．用此装置制备A的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②写出木炭与D的浓溶液在加热的条件下发生反应的化学方程式4HNO3（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+4NO2↑．
（3）若A和X均为单质，反应Ⅲ的现象是白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，
①检验B溶液中是否存在C的试剂可选用C（填序号）．
A．Cl2 B．NaOH溶液 C．酸性KMnO4 D．KSCN溶液
②C溶液在贮存时应加入少量X，其理由是（用离子方程式说明）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）若A金属，D为强碱，则：
①写出A与水反应生成D的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+2H2↑．
②反应Ⅲ中，还原剂是Na2O2．
（5）若A为淡黄色固体单质，D是强酸，
①把一定量的锌与100mL 18.5mol•L-1的D充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体M 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释到1L后溶液的c（H+）=0.1mol•L-1，则下列叙述不正确的是B．
②为了分离气体M，并分别得到干燥的气体，某学生设计了如图实验装置，a、b为活塞，且每个装置中的溶液均过量．甲容器中盛C；乙容器中盛A（填字母）．
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液
气体M实验时，关闭b，打开a，此时分离出的气体是H2；当分离完一种气体后，关闭a，打开b，此时得到的气体是SO2．
（1）若A为NaOH溶液，X为CO2，D是沉淀，①则Y可为BD（填序号）．
A．SO3 B．Ba（OH）2 C．H2SO4 D．CaO
②A可与C反应生成B的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（2）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，A与D反应生成一种化肥，
①实验室制备气体A的反应、收集和尾气处理装置如图依次为ACG．用此装置制备A的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②写出木炭与D的浓溶液在加热的条件下发生反应的化学方程式4HNO3（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+4NO2↑．
（3）若A和X均为单质，反应Ⅲ的现象是白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，
①检验B溶液中是否存在C的试剂可选用C（填序号）．
A．Cl2 B．NaOH溶液 C．酸性KMnO4 D．KSCN溶液
②C溶液在贮存时应加入少量X，其理由是（用离子方程式说明）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）若A金属，D为强碱，则：
①写出A与水反应生成D的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+2H2↑．
②反应Ⅲ中，还原剂是Na2O2．
（5）若A为淡黄色固体单质，D是强酸，
①把一定量的锌与100mL 18.5mol•L-1的D充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体M 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释到1L后溶液的c（H+）=0.1mol•L-1，则下列叙述不正确的是B．
| A．气体M是SO2和H2的混合物 | B．气体M是SO2和H2的体积比为4：1 |
| C．反应中共消耗锌97.5g | D．反应中共转移电子3mol |
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液
气体M实验时，关闭b，打开a，此时分离出的气体是H2；当分离完一种气体后，关闭a，打开b，此时得到的气体是SO2．
7．用NaOH溶液吸收尾气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解再生循环脱硫，其原理如图，a、b离子交换膜将电解槽分成为三个区域，电极材料均为石墨．甲～戊分别代表生产中的原料或产品，其中丙为硫酸溶液．下列说法错误的是（ ）
| A． | 图中a表示阳离子交换膜 | |
| B． | 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成 | |
| C． | 甲为NaOH溶液 | |
| D． | 阳极的电极反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+ |
1．H 是一种性能优异的高分子材料，其结构简式为
，已被广泛应用于声、热、光的传感等方面．它是由HC≡CH、（CN）2、CH3COOH 三种单体通过适宜的反应形成的．由H的结构式分析合成过程中发生反应的类型有（ ）
①加成反应②取代反应③缩聚反应④加聚反应⑤酯化反应．
，已被广泛应用于声、热、光的传感等方面．它是由HC≡CH、（CN）2、CH3COOH 三种单体通过适宜的反应形成的．由H的结构式分析合成过程中发生反应的类型有（ ）①加成反应②取代反应③缩聚反应④加聚反应⑤酯化反应．
| A． | ①④⑤ | B． | ①④ | C． | ①②④ | D． | ①②③ |
2．在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）?2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol•Lˉ1•sˉ1，则10秒钟后B的物质的量为（ ）
| A． | 2.8mol | B． | 1.6mol | C． | 3.2mol | D． | 3.6mol |